Comprobar el punto de cristalización de la sal basándonos en su temperatura.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 1

CYNTHIA ANAHI MARTÍNEZ LÓPEZ

Práctica 3: Solubilidad

Objetivos:

• Deferencias entre propiedades extensivas e intensivas
• Comprobar el punto de cristalización de la sal basándonos en su temperatura.

Hipótesis:

Se busca encontrar el punto de equilibrio de cristalización de una sal, tomando en cuenta su solubilidad en agua, así como la temperatura en la que se puede alcanzar el punto, basándose todo con los conceptos definidos de disolución, además se planea observar el comportamiento de las disoluciones sobresaturadas, todo esto con el fin de purificar una sal iónica.

Cuestionario previo:

1. Investiga las siguientes definiciones:

• Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una mezcla.
• Disolvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una mezcla
• Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

1. ¿Qué características presentas las disoluciones: no saturadas (o insaturadas), las saturadas y las sobresaturadas?

• No saturada: se caracteriza por tener una cantidad menos de soluto de la que se puede disolver.
• Saturada: contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en cierto disolvente y a cierta temperatura.
• Sobresaturada: es aquella que contiene una cantidad mayor de soluto que la saturada.

1. ¿Qué diferencia existe entre las propiedades extensivas y las intensivas?

Por definición  una propiedad extensiva es la que depende de la cantidad de materia, mientras que las intensivas no dependen de esta, por lo que la diferencia más notable sería en la dependencia o no de la masa, además de que las propiedades intensivas no son aditivas.

Ejemplos de propiedades intensivas: densidad, temperatura, ductilidad, viscosidad.

1. ¿Cómo se define la solubilidad?

Es el número de gramos de soluto que están contenidos en un litro de disolución saturada con unidades g/L.

1. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica?

A mayor temperatura, mayor solubilidad.

1. ¿Qué relación existe entre la temperatura de cristalización y la solubilidad?

Regularmente la solubilidad de la sustancia a purificar aumenta con la temperatura, se relaciona el equilibrio entre el soluto y el disolvente.

1. Consultando la curva de solubilidad del NaNO3, contesta las siguientes preguntas:

• ¿Es posible disolver 80g de NaNO3 en 100mL de H2O a 20°C?

 Si

• ¿Esta disolución será saturada o insaturada?  

Insaturada.

• ¿Es posible disolver 87.6g de NaNO3 en 100mL de H2O a 20°C?

 Si

• ¿Esta disolución será saturada o insaturada?

 Saturada

• ¿Es posible disolver 95g de NaNO3 en 100mL de H2O a 20°C?

 No

• ¿Esta disolución será saturada o insaturada?

 Ninguna, pues el soluto no se disolvería por completo

• ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden disolver en 50mL de agua a 60°C?

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1. ¿Es la tendencia del NaNO3 igual para todas las sales? Menciona algunos ejemplos.

No, regularmente estas deben ser compuestos iónicos, es decir sólidos cristalinos, elevadas temperaturas de fusión, no conducen electricidad, algunos de ellos son, los Percloratos, los Cloratos, algunos Carbonatos y Fosfatos, entre otros.

Seguridad:

KNO3

Peligro a la salud: 1[pic 4]

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