Compuestos Binarios

Compuesto binario

Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:

Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.

Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

Compuestos binarios tipo I

Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.

[editar]Reglas del compuesto binario I

1. Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.

2. El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los forma, mas el sufijo –uro.

3. Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre del catión.

Compuestos binarios tipo II

También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstas el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros, sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y azidas.

Reglas del compuesto binario II

1. Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta deberá especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del elemento que los formó.

2. Los aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo I.

3. Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del catión y unirlos por la preposición “de”.

Compuestos binarios tipo III

Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.

Reglas del compuesto binario III

Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a los demás tipos.

• El elemento situado a la derecha de la fórmula debe renombrarse como si fuera un anión.

• El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.

• Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se usan prefijos numerales como mono-, di-, tetra, penta-, entre otros.

• Siempre se debe mencionar primero al elemento a la derecha de la fórmula, luego la preposición “de” y, para terminar, el nombre del elemento a la izquierda.

• El prefijo mono- no debe usarse junto al nombre del elemento ubicado a la izquierda de la fórmula; así, el CO no debe llamarse monóxido de mono-carbonato.

Esta guía tratará solo nomenclatura inorgánica de compuestos terciarios y cuaternarios más comunes. Por otro lado, para poder aprender nomenclatura, es necesario conocer los símbolos químicos y los estados o números de oxidación de los elementos (Valencias).

REGLA PARA CONOCER EL NRO. DE OXIDACION DE UN ELEMENTO EN MOLECULAS POLIATOMICAS

1.- El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, salvo en los hidruros

metálicos que es -1.

2.- El número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2, salvo en peróxidos que es

-1.

3.- Los números de oxidación de los elementos restantes se calcula tomando en cuenta las

reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de

oxidación de un compuesto neutro es cero y si se trata de un ión es igual a sus carga.

Por ejemplo:

a) H2 S O4 2(+1) + X + 4(-2) = 0

6+

X = 6+ S

+

b) NH4 X + 4(+1) = +1

3-

X = -3 .................. N

CLASIFICACION GENERAL DE LOS COMPUESTOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

Hidróxidos Oxisales de amonio

Compuestos Sales de amonio Compuestos

ternarios Oxoácidos cuaternarios Sales ácidas

Oxosales

COMPUESTOS TERCIARIOS: Formados por tres elementos diferentes

HIDROXIDOS: Formados por un metal o grupo químico catiónico más uno o más iones hidroxilos OH . Se nombran como “Hidróxidos de……..” del metal (indicando el estado de oxidación con que este actúa) o grupo que lo forma.

M (OH)n M = Metal

n = número de oxidación ( valencia )

Por ejemplo:

Ca(OH)2 : hidróxido de calcio

KOH : hidróxido de potasio

Fe(OH)2 : hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso

Fe(OH)3 : hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico

NH4OH : hidróxido de amonio ( NH4 , ión amonio )

SALES DE AMONIO: Formados por ión amonio y un no metal. Se denominan como compuestos de amonio.

(NH4) m noM m : número de oxidación del no metal

noM: no Metal

Por ejemplo:

NH4Cl : cloruro de amonio

(NH4)2S : sulfuro de amonio

OXOACIDOS: Formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.

noM2 Om + H2 O _____ H2 noM2 Om + 1

óxido ácido agua oxoácido

Una nomenclatura antigua ( tradicional ) que aún es muy utilizada dice que se nombran como “ ácido ………” seguido de la raíz del no metal con la terminación “ …OSO “, si actúa con el numero de oxidación menor o “ …. ICO “, si actúa con el número de oxidación mayor. Por ejemplo el nitrógeno forma dos oxoácidos, uno con número de oxidación 3+ y el otro con 5+, también el azufre forma dos oxácidos uno con número de oxidación 4+ otro con 6+. Por ejemplo:

HNO2 : ácido nitroso HNO3 : ácido nítrico

Sin embargo la nomenclatura moderna es la adoptada por los numerales de Stock, que consiste en:

1.- Deducir primero el estado de oxidación del elemento central de la formula,

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