Compuestos Binarios

Compuestos Binarios

Se denominan compuestos binarios aquellos que resultan de la combinación de dos elementos; por tal razón en sus fórmulas intervendrán tan sólo dos símbolos.

Nomenclatura

El nombre de cualquier compuesto binario se establece citando en primer lugar y en forma abreviada el elemento situado en la fórmula más a la derecha seguido de la terminación -uro (excepto los óxidos); a continuación se nombra el elemento de la izquierda precedido de la preposición de. En el caso de que dicho elemento pueda actuar con distintos índices de oxidación se escribirá a continuación en números romanos y entre paréntesis, aquél con el cual interviene en la formación del compuesto (salvo el signo).

Otra forma de nomenclatura para los compuestos binarios, consiste en expresar el número de átomos de cada molécula, o lo que es lo mismo, sus subíndices, mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc. para los números 1, 2, 3, 4, 5, etc. Las anteriores reglas generales de formulación y nomenclatura serán aplicadas a continuación a casos concretos que corresponden a diferentes tipos de compuestos binarios:

-. Combinaciones del Hidrogeno con un metal

Hidruros: el hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes). La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencia: NaH

Nomenclatura de Stock: Se forma uniendo las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. En caso de que el metal tuviese más de una valencia posible, se especificaría también la valencia de éste en números romanos entre paréntesis: CuH ------ Hidruro de Cobre

Nomenclatura sistemática: Cuando el metal tiene más de una valencia posible, se escribe el prefijo numeral seguido de -hidruro de y el nombre del metal.

-. Combinaciones del Hidrogeno con un no metal

Hidrácidos: son una combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos. La formulación de los hidrácidos se realiza escribiendo el hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha, intercambiando sus valencias: H2S

Nomenclatura de Stock: se forman añadiendo a la raíz del compuesto la terminación –uro de hidrogeno: Específicamente cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto con la terminación –hídrico. HF ----- Ácido fluorhidrico

Nomenclatura sistemática: se forma añadiendo a la raíz del elemento la terminación -uro de, y después la palabra hidrógeno, precedida por el prefijo que corresponda. Específicamente cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto con la terminación -hídrico. HBr ------ Bromuro de Hidrogeno

Hidrógeno con otros no metales: son las combinaciones que no son ácidas del hidrógeno con no metales de los grupos VA (N, P, As, Sb, Bi), IVA (C, Si) y IIIA (B). Su formulación es inversa a la de los hidrácidos: a la izquierda el símbolo del no metal, a la derecha el hidrógeno y se intercambian las valencias: NH3

Nomenclatura sistemática: se utiliza un prefijo numeral seguido de la raíz -hidruro de y el nombre del no metal: PH3 ------ trihidruro de fósforo

-. Combinaciones del Oxigeno

Las combinaciones binarias del oxígeno con cualquier otro elemento del sistema periódico reciben el nombre de óxidos.

Óxido básico: combinación entre el oxigeno y los elementos metálicos. Supongamos que se trata de formular el óxido de potasio. En primer lugar habrán de recordarse los respectivos índices de oxidación de los elementos oxígeno y potasio para después colocarlos en forma de subíndices intercambiados: K (I) O (-II) : K2O ------ Oxido de Potasio.

Óxido ácido: combinaciones del oxigeno con un elemento no metal. Si se tratase de nombrar el Cl2O, por los símbolos se reconocería que es un óxido de cloro; pero dado que el cloro actúa con diferentes índices de oxidación, al observar la ausencia de subíndice en el oxígeno

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