Compuestos quimicos.

UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS

Nombre: Andrea Espinosa

Matricula: 721009

Fecha:12/10/2016

Curso: QUI100-8

Práctica N0 2:  ENLACES QUÍMICOS Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. Resumen

En la siguiente practica se procedió a identificar cuáles de las sustancias son buenas conductores de electricidad y cuales no lo son. Para ello se colocó cada sustancia en un vaso de precipitación con una cantidad determinada y por consiguiente se ubicó el vaso de precipitación en dos clavos separados para comprobar la conductividad eléctrica.

1. Introducción:

La conductividad eléctrica hace referencia a una sustancia o compuesto que tienen la capacidad de conducir corriente eléctrica. Los encargados de conducir la electricidad son los a los iones la cual están cargados positivamente y negativamente. La cantidad de electricidad es directamente proporcional a la cantidad de iones presente en la sustancia, es decir mayor cantidad de iones mayor conductividad eléctrica. La conductividad está presente tanto en los medios líquidos como en medios sólidos.

• Medios líquidos

En el caso de los medios líquidos las sales son quienes generan la conductividad eléctrica, esto se debe al proceso de ionización la cual genera que se separe en iones con carga positiva y negativa. Dentro de estos iones está presente la energía eléctrica. Cabe mencionar que los iones conductores de energía se les denomina como electrolitos.

• Medios sólidos

A diferencia de los líquidos, en los sólidos los conductores de electricidad son las bandas de valencia que se superponen, la cual genera a la formación de una nube de electrones libres. Si a estos electrones se le coloca o se ubica a un campo eléctrica se produce electricidad.

Se denomina enlace químico a la fuerza la cual une dos átomos con similares o distintas propiedades. Cabe mencionar que el objetivo de la unión de los átomos es para ganar estabilidad y para ello deben perder energía. Dentro de los enlaces químicos encontramos enlaces iónicos y enlaces covalentes.

• Enlace Iónico

Es la unión entre elementos con cargas distintas, es decir se genera entre metales y no metales. En este tipo de enlace se dona o transfiere electrones de un átomo a otro, es decir un átomo pierde electrones y otro gana electrones. Se denomina al átomo que pierde electrones, pero tiene una carga positiva como catión, mientras que el átomo que gana electrones, pero tiene carga negativa como anión. Cabe mencionar que cuando ocurre este proceso ambos átomos cambia su configuración electrónica a la de un gas noble.

• Enlace Covalente

Un enlace covalente, es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos, es decir el par de electrones compartidos se representa en una sola línea. En la mayoría de los enlaces covalentes siempre están presentes los pares libres; la cual son pares de electrones que no participan en el proceso. Dentro de este tipo de enlace encontramos:

• Enlaces dobles: comparten dos pares de electrones
• Enlaces triples: comparten tres pares de electrones
• Enlaces Múltiples: enlaces en la cual se comparten dos o más pares de electrones. cabe mencionar que este enlace es más estable que los demás.

Para poder determinar si estamos trabajando con un enlace covalente polar o no polar, se usa la electronegativa la cual se define como la capacidad de átomo en atraer electrones (Chang, 2002). Los elementos con mayor electronegatividad, tienen mayor capacidad para atraer los electrones a diferencia de los elementos con menor electronegatividad. Cabe mencionar que los elementos con mayor electronegatividad forman enlaces iónicos.

1. Objetivos

• Determinar la conductividad eléctrica de distintas soluciones dependiendo de la concentración del soluto.

1. Materiales

• Probeta 50 ml
• Vaso de Precipitación de 100 ml 3
• Soporte Universal
• Pinza para tubos de ensayo
•  Doble nuez

1. Reactivos

• Ácido Clorhídrico al 10%
• 5 ml Etanol 70% 20 ml

1. Método / Procedimiento

En la siguiente practica se procedió a verificar que el foco este en buen estado, luego de ello se colocó en la boquilla. Cabe mencionar que este foco estaba conectado a un alambre en la cual al final de este se encontraba dos clavos separados. Con la primera sustancia que era el cloruro de sodio sólido (NaCl) se vertió en un vaso de precipitación, luego de ello se colocó debajo de los dos clavos; se esperó unos segundos y se observó que el foco no encendía por ende esta sustancia no era un buen conductor de electricidad. Este mismo proceso se realizó con las nueve sustancias restantes, a diferencia que las sustancias que eran mezcladas con agua se realizaba un distinto proceso. En el caso del cloruro de sodio diluida en agua, primero se comenzaba pesando la sal en la balanza electrónica, y por consiguiente en un vaso de precipitación se media 100ml para mezclar la sal con agua. Ya mezclada ambas sustancias se ubicaba el vaso de precipitación en los clavos de igual forma se esperó unos segundos y se observó que el foco se encendió.

1. Resultados

• NaCl(sólido):  El cloruro de sodio en estado sólido es una sal iónica, aun siendo una sal presenta un enlace iónico la cual genera que no sean buenos conductores de electricidad.
• Agua Destilada Pura: Como el nombre lo dice, esta agua a sido sometidos a procesos en la cual han perdido los minerales, es decir generaron que no produzcan electricidad.
• Agua Potable: Este tipo de agua presenta cantidades de sales minerales, pero aun así no tiene la capacidad de producir electricidad.
• NaCl(diluida):  A diferencia de cloruro de sodio en estado sólido, esta sustancia al ser disuelta en agua genera que la sal se disocie en sus iones y por ende presenta electricidad.
• Vinagre: Esta sustancia en su estado puro o diluida no son conductores de electricidad.
• Azúcar: El azúcar es un compuesto molecular la cual no tiene la capacidad en disociarse en iones.
• Aceite: El aceite es una molécula neutra, es decir no presente ninguna carga y por ende no contiene flujo de electrones.

1. Discusión

La mayoría de los compuestos que fueron utilizados en esta práctica no conducen la electricidad, únicamente solo el cloruro de sodio diluido en agua género que el foco se encendiera. Comparando con otros experimentos los resultados fueron iguales. Cabe mencionar que el agua potable como es de nuestro conocimiento contiene sales, pero aun así en este experimento como los demás no encendió. Como habíamos mencionado anteriormente el cloruro de sodio fue la única sustancia que conduce la electricidad, el único error que pudimos presentar en esta práctica fue la medida de este compuesto ya que al manejar una balanza electrónica no se trabaja con todos los decimales, pero aun así el experimento no fue afectado completamente debido a que la cantidad del NaCl solo genera que haya mayor electricidad o potencia; es decir el foco encendía sin ningún inconveniente.

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