Construya Un Esquema Claro Que Muestre Las Relaciones Entre Los Compuestos Electroliticos

Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.

La electricidad es conducida a través de las soluciones acuosas por el movimiento de

Los cationes y aniones presentes, que se desplazan en direcciones opuestas por efecto de un campo

Eléctrico. La conductividad de las soluciones depende de dos factores: 1) el número de iones por

Centímetro cúbico, y 2) la movilidad o velocidad de desplazamiento de los iones. Para igualdad de

Condiciones, los iones hidrónimo (H3O+) y oxidrilo (OH−) son aproximadamente diez veces más

Rápidos que el resto de los iones.

El agua es un conductor muy pobre de la electricidad. Si bien la conducción es

Llevada a cabo por los iones más veloces, H3O+ y OH−, ambos están a muy baja concentración, del orden de 10-7 M.

Un gran número de solutos, genéricamente denominados no-electrolitos, no modifican

Mayormente la conductividad del agua. Ejemplos: etanol, acetona, azúcar.

En cambio ácidos, bases y sales incrementan notablemente la conductividad del

Agua, y se los conoce genéricamente como electrolitos.

NaCl-----> Na+ + Cl-- se separan en cationes y aniones.

Ácidos débiles como el acético CH3COOH

CH3COOH + H2O--------CH3COO- + H3O+

HC2H3O2, HC3H3O2, H3AsO4, H3AsO3, HC7H5O2, H2CO3, HClO2, H3C6H5O7, HOCN, HC2HCl2O2, HCHO2, HN3, HCN, HF, H2O2, H2Se, H2S, H2Te, HOBr, HOCl, HOI, HC2H2IO2, H2C3H2O4, HNO2, H2C2O4, HOC6H5, HC8H7O2, H3PO4, H4P2O7, H2SeO4, H2SeO3, H2C4H4O4, H2SO4-, H2SO3, HSC6H5, HC2Cl3O2

Todos esos son electrolitos débiles

Electrolitos fuertes

HCl, NaOH, H3PO4, NaCl, NH3, H2O potable, H2SO4, HNO3, KOH, Ca (OH)2, Ba (OH) 2

2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a lo menos 3

Ejemplos.

Es de tal importancia balancear las ecuaciones químicas porque nos permiten tener información sobre cantidades, en este caso, en unidades químicas. Una ecuación tiene por lo general dos partes: reactivos y productos: cuando balanceas, es decir, colocas ese número delante de la formula de un compuesto, estas queriendo decir que se requiere esa cantidad de moles para formar tanta cantidad de x producto. Por ejemplo: La fabricación de sulfato de sodio (Na2SO4) a partir de la reacción de acido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sodio (NaOH):

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.

Si la balanceamos

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H20

la ecuación nos quiere decir que se requiere un mol de acido sulfúrico y dos moles

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