Control 5 Quimica

1. Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

R/ Respecto a lo que se consulta, podemos hacer hincapié en la concentración, la cual consiste en la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución.

Hay dos tipos de formas de expresar la concentración: las de uso común en la vida diaria y las de uso común en el mundo de la química.

En la vida diaria expresamos la concentración de tres maneras diferentes:

Concentración en masa entre volumen ( por ejemplo en las aguas minerales):

C(g/L)= (masa de soluto (g))/(Volumen de disolución (L))

Concentración en tanto por ciento en masa:

C(%m/m)=(masa de soluto)/(masa de disolución) x 100

Concentración en tanto por ciento en volumen (el grado alcohólico de las bebidas es una concentración de este tipo):

C(%V/V)=(Volumen de soluto)/(Volumen de disolución) x 100

Unos ejemplos de estos sería: cuando preparamos una taza de café con café soluble en agua. Puede ser diluida o concentrada.

Un dolor de estómago, se puede calcular dependiendo del peso y la edad de la persona cuanto es la cantidad de viadil de que se debe disolver en el suero.

En un laboratorio químico cuanto de hidróxido de sodio (NaOH) se debe pesar para preparar un litro de NaOH 3M.

2. Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2 → NO + H2O

R/ Antes que nada, lo primero ajustamos la reacción, después calculamos pesos moleculares y proponemos las reglas de tres necesarias.

2NH3 + 5/2 O2 → 2NO + 3H2O

4NH3 + 5 O2 → 4NO + 6H2O En la línea uno el producto indica moles * g/mol

4 * 17 5 * 16 *2 4 * 30 + 6 * 18

1,5 g x g y g z g

1,5 g NH3 1,5 g/17 g/mol = 0,0882352941 moles NH3

x = (1,5 * 160) /(4 * 17) = 3,52941176 g O2 3,52941176/32 = 0,110294117 moles O2

y = (1,5 * 4 * 30)/(4 * 17) = 2,64705882 g NO 2,647058828/30 = 0,0882352943 moles NO

z = (1,5 * 6 * 18)/(4 * 17) = 2,38235294 g H2O 2,38235294/18 = 0,132352941 moles H2O

Ya podemos calcular la fracción molar si dividimos moles de cada producto por los moles totales.

0,0882352941 + 0,110294117 + 0,0882352943 + 0,132352941 = 0,419117646

Así para el NH3 xMH3 = 0,0882352941moles NH3 /0,419117646 moles total = 0,210526316 ó 21%

Con oxígeno suficiente nos desaparecen los gases iniciales NH3 y O2 y nos queda NO gas absorbido en agua. NO podemos calcular la molaridad y normalidad por faltar el volumen de la disolución total.

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