Corrosion cuestionario

1. ¿Qué es la oxidación?

Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos.

1. ¿Qué es la corrosión?

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

1. ¿Cuál es la diferencia de ambos?

La corrosión se produce cuando el metal es atacado y su superficie se corroe, es decir se produce un deterioro en el cuerpo del material que hace que se degrade y por más que lo pula, lije o se esmerile, la superficie no se puede recuperar, queda con pequeños pozos, grietas y/o deformaciones, producto de la corrosión

La oxidación es superficial, se produce el óxido sobre la superficie nada más, luego con un pulido o lijado, la superficie metálica se recupera sin ningún deterioro.

La oxidación es el proceso previo a la corrosión.

Eliminando la oxidación no se puede producir la corrosión.

1. De ejemplos de corrosión

LAS TUBERÍAS DE AGUA

La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubería galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable.

LA LAVADORA AUTOMÁTICA

Otro caso que se presenta con cierta frecuencia hace referencia a la lavadora automática. Cierto día, al funcionar la lavadora, se nota que hace algunos ruidos extraños. Al vaciar el tambor, nos encontramos con la sorpresa de que tiene una fisura. No había ni rastro de herrumbre, que en el caso de la tubería de agua nos había servido de indicio para suponer que algo andaba mal. Aquí, sólo unos ruidos extraños.

EL AUTOMÓVIL

Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los parachoques, que, si bien no afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su presentación. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras

1. ¿Qué son los métodos electroquímicos? ¿Cómo se clasifican y en qué consisten?

La electroquímica tiene como objeto de estudio explicar desde un punto de vista teórico los cambios químicos que produce la corriente eléctrica o la generación de electricidad mediante reacciones químicas de diversas sustancias, asimismo logra también establecer técnicas e instrumentos que resulten esenciales a otras ramas de la química, entre ella la Química Analítica

Los métodos electroquímicos Son un conjunto de técnicas, métodos o procesos que parten del fundamento electroquímico, y se diseñan bajo el enfoque analítico para conocer las concentraciones de sustancias de interés (analito) en una determinada muestra.

Los métodos electroquímicos se dividen en:

• Potenciométricos: La potenciométrica no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica.
  El potenciómetro se conforma por un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir esa diferencia de potencial” según, Underwood, A (1986)
• Conductométricos: Se basa en la medición de la conductividad de una solución. Sabiendo que, las soluciones electrolíticas conducen la corriente por el movimiento de los iones, según Whitten, K (2008).  En tales métodos, es importante tomar en cuenta las consideraciones que hiciese el alemán Friedrich Kohlrausch sobre la Movilidad iónica y conductancia.

1. ¿A qué se le llama electrodo de sacrificio?

Un ánodo galvánico o ánodo de sacrificio es el componente principal de un sistema de protección catódica galvánica que se utiliza para proteger contra la corrosión las estructuras metálicas enterradas o sumergidas.

1. ¿A qué se le llama metal activo?

Se define metal activo como aquel que presenta baja energía de ionización, es decir, aquel metal que tiende a perder electrones fácilmente para formar cationes. Este comportamiento se debe a la disposición de sus electrones de valencia y provoca que los metales activos reaccionen más fuerte y rápidamente que otros elementos.

1. ¿En qué consisten los desgastes por corrosión?

La corrosión por desgaste es un tipo de desgaste causado por un fenómeno de fricción repetida de amplitud pequeña entre las superficies en contacto. Este tipo de desgaste se conoce como corrosión por desgaste debido a las partículas de desgaste de color marrón rojizo o negro que aparecen al nivel de fricción entre las superficies de contacto de las bolas y las pistas de rodadura.

1. Da ejemplos

Desgaste abrasivo

  Lo provoca una superficie sobre otra cuando existen protuberancias en el material más duro, que

 se clavan en el otro. no son lisas y tienen muchísimas protuberancias.

Desgaste adhesivo: Se da entre materiales iguales o parecidos, ya que, al tener mayor afinidad, se transfieren moléculas entre ellos, que se pegan, y al continuar el movimiento relativo entre las dos superficies, se arrancan y desprenden.

Desgaste por erosión: Es el que se produce por acción de un fluido (líquido o gas), en el que cualquier tipo de partícula arrastrada, al impactar sobre la cualquier superficie, arranca pequeños trozos de ella.

Desgaste por Fricción Repetitiva: Cuando dos superficies metálicas o una metálica y otra no-metálica se mueven en forma tal que están en contacto una en contra de la otra, con un movimiento oscilante y bajo la influencia de una presión normal.

1. ¿Qué es una celda galvánica?

Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.

1. ¿Qué es una celda electrolítica?

Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda).

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