Corrosion

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Defensa.

Universidad Nacional Experimental Politécnica

De la Fuerza Armada Bolivariana

San Tomé Edo Anzoátegui

Prof.: Benito Méndez Integrantes:

Jorge Monrroy

Luis Guzman

Fernando Marcano CI. 19.786.845

Cl. 19.939.884

Cl. 19.585.259

San Tomé, Mayo del 2012

Índice

Introducción…………………………………………………...………………………..3

Causas de la corrosión…………………………………………………………….….4

Tipos de Corrosión…………………………………………………………………….5

o Corrosión General o Uniforme………………………………………...…….5

o Corrosión Galvánica………………………………………………….……….5

o Corrosión por Hendidura……………………………...………………………6

o Corrosión Selectiva…………………………….……...………………………6

o Corrosión Erosión……………………………………………………………..7

o Corrosión Bajo de Tensión.…………………………………………………..7

o Corrosión Atmosférica…………………………….…………………………..7

• Industriales……………………………………………………………..8

• Marinos……………………………..…………………………………..8

• Rurales……………………………………………...…………………..8

Medidas Preventivas…………………………………………………………………..8

o Protección Galvánica………………………………………………………….9

o Recubrimientos………………………………………………………………...9

• Recubrimientos Metálicos…………………………………………….9

• Recubrimientos Orgánicos…………………………………………..10

o Pinturas……………………………..…………………………………………10

o Barnices y lacas……………………………..………………….……………10

Conclusión…………………………………………………….………………………12

Bibliografía…………………………………………………………………………….13

Anexos…………….…………………………………………………………………..14

Introducción

La naturaleza electro química de la corrosión puede entenderse como el incremento de la valencia química o producción de electrones de un elemento, conocido como ánodo, que interactúa con otro elemento llamado cátodo, el cual presenta simultáneamente una disminución en la valencia o un consumo de electrones. Esto también es conocido como oxido-reducción.

Esto se ilustra por la interacción química que sucede entre el Zinc y el Ácido Clorhídrico. Aquí un átomo de Zinc se transforma en un ión de Zinc más dos electrones. El átomo de Zinc libera dos electrones, y estos electrones, los cuales permanecen en el metal, son inmediatamente consumidos durante el proceso de reducción de iones del hidrógeno.  

Causas de la corrosión

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

La fuerza motriz que causa que un metal se corroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada.

Lo causa la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal, que forman una celda galvánica.

En realidad la corrosión es deterioro superficial que sufren los materiales a causa de fenómeno de tipo eléctrico, químico o mecánico.

La diferencia de potencial entre los materiales y la existencia de un electrolito en contacto con ellos hace que uno de los materiales actúe de ánodo, sufriendo la ionización o deterioro. El deterioro que se produce en un metal es proporcional al flujo de electrones que recibe y éste a su vez depende del potencial y de la resistencia del potencial que depende de la naturaleza química del ánodo y del cátodo, siendo el primero atacado o disuelto, mientras que el segundo no queda afectado.

El entorno, el agua del mar en este caso, puede conllevar una serie de productos químicos, más o menos agresivos que unidos al cambio de temperatura y ataque de determinados materiales, los corroe superficial o estructuralmente. Nos encontramos pues ante una corrosión de tipo químico que deberemos combatir mediante la debida protección. La fatiga de las piezas, debida a roces, abrasión o movimientos, va reduciendo la capa protectora de las mismas y llegan a deteriorarse. Esto se conoce también como corrosión mecánica.

Tipos de Corrosión

Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.

• Corrosión General o Uniforme

Es aquella corrosión que se presenta como resultado de una reacción electroquímica o química en toda la superficie del material, que ha sido expuesta a un ambiente corrosivo.

Un ejemplo de este se presenta en los metales especialmente el acero, pero relativamente es fácil de controlar.

• Corrosión Galvánica

Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamadapila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.

Antes de dar una protección hay que preparar la

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