Criterios De Pureza De Las Sustancias

CRITERIOS DE PUREZA DE LAS SUSTANCIAS

Manuela Coral Ruiz

Nataly Meza Ortega

Anny Bravo

Ingeniería Agroindustrial

INTRODUCCION

Toda especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse o conocer su grado de pureza.

Las propiedades físicas más útiles para la identificación son:

Punto de fusión (PF): temperatura a la cual una sustancia se funde (solido líquido) a temperatura y presión constante, el punto de fusión se altera por la presencia de impurezas.

Punto de ebullición (PE): es la temperatura en la cual la sustancia se evapora (liquido vapor) a temperatura y presión constante.

Estas propiedades toman el nombre de “constantes físicas” porque son prácticamente invariables características de cada sustancia.

Mediante esta práctica se pretende alcanzar las siguientes metas:

Aprender a utilizar y adquirir dominio en las técnicas adecuadas en la determinación de las constantes físicas: fusión y ebullición de compuesto orgánico.

Conocer y establecer de forma experimental el punto de fusión y ebullición de sustancias desconocidas.

Identificar las sustancias a partir de las propiedades físicas de ebullición y fusión al ser características propias de cada especie química.

RESULTADOS Y DISCUSION

Determinación del punto de fusión.

Muestras solidas:

Urea

Acido salicílico

Acido benzoico

Aretanilida

Procedimiento: primero se parte el tubo capilar en la mitad aplicándole calor con el mechero para tener un extremo cerrado y se toma la muestra #8 que tiene un color blanco, se la pulveriza con la varilla de vidrio, una vez pulverizada se recoge con el extremo abierto del tubo capilar tomando aproximadamente 3mm y con leves golpes la hacemos llegar al fondo. Se sujeta el capilar al termómetro de 200ºC con un alambre de cobre y se realiza el montaje indicado previamente por el docente, para mejores resultados se pone una superficie oscura en la parte de atrás del montaje teniendo una mejor observación de la muestra, se calienta lentamente para hacer el ensayo inicial, y se toma el dato de fusión de la muestra al pasar a estado liquido; se realiza una segunda prueba cogiendo una nueva porción de muestra 8, en un nuevo capilar y se calienta constantemente hasta llegar a 20ºC antes de la temperatura de fusión, después se calienta de forma lenta para observar claramente cuando la muestra empieza a fundir y cuando termina.

Resultados: en los primeros minutos del calentamiento de la prueba 1 se empieza hacer una cadenita de burbujas en el aceite mineral hasta que la sustancia contenida en el capilar comienza a fundirse tomando un color transparente, aproximadamente a (140ºC). En la segunda prueba al coger una nueva porción de muestra y un nuevo capilar se calienta constantemente y rápido hasta (120ºC) luego se calienta más lento, pocos segundos después de esta temperatura empieza a fundir a (124ºC) y termina de fundir completamente en (142ºC).

Análisis: datos necesarios para aplicar la fórmula del (P.F) corregido:

1.54X〖10〗^(-4): diferencia entre los coeficientes de expansión del vidrio y del mercurio.

To: Tº observada.= (142ºC)

Tm: Tº media de la sección de mercurio no sumergida en el baño = (22ºC)

N: el # de grados desde el nivel del liquido del baño hasta la altura que subió el mercurio. = (172ºC)

P.F corregido= 142ºC + 1.54X〖10〗^(-4) (142ºC-22ºC) 172ºC =145.17856 ºC

El P.F es una de las “constantes físicas” porque es prácticamente invariable características de cada sustancia. Por lo tanto con este dato se podría definir que sustancia es.

Los nombres de las muestras solidas dadas en el laboratorio con su punto de fusión son:

Urea: 132,7ºC

Acido salicílico: 159 ºC

Acido benzoico: 121.85ºC

Aretanilida: 113-115ºC

Comparando estos datos podemos darnos cuenta que el dato obtenido en la experimentación no coincide con ninguno de los puntos de fusión de las muestras ni siquiera en una margen de -5º y +5º, por

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