Cuadro Periódico Constructivista

Desarrolla un esquema (línea del tiempo, mapa conceptual, mapa mental, cuadro comparativo, etc.) que te permita

integrar mínimo 4 Modelos Atómicos que se hayan propuesto para explicar la

estructura del átomo, considera realizarlo con mínimo autor, año, postulados e

imagen (20p).

Modelo atómico de Dalton (John Dalton)

Postulados:

1. Todos los elementos están constituidos de partículas pequeñas e indivisibles llamadas

átomos.

2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de

las de átomos de otros elementos. No son los mismos átomos los de un alambre de cobre que

los de una barra de oro.

3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en átomos de

otros elementos.

4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en

una proporción fija y pequeña de números enteros. Por ejemplo un átomo de A con un átomo

de B o dos átomos de A con un átomo de B o tres átomos de A con dos átomos de B.

5. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto.

Cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente. Por

ejemplo agua H2O y agua oxigenada H2O2

o monóxido de carbono

CO y dióxido de carbono CO2

. Los elementos son los mismos pero la

proporción es diferente.

6. Al llevarse a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias

iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y

diferentes. Las combinaciones de átomos son distintas, lo que da origen a

nuevas sustancias, pero no se crean ni se destruyen átomos.

Modelo atómico de Thomson (Joseph John Thomson)

Postulados

1. Que la materia es

eléctricamente neutra, esto

permitiría pensar que aparte de

electrones, es posible que halla

partículas con cargas positivas.

2. Es posible extraer electrones

de los átomos, pero no del

mismo modo las cargas

positivas.

1808

1911

1904

1913

Modelo atómico de Rutherford (Ernest Rutherford)

Postulados:

1. El átomo esta constituido por una zona

central, a la que se le llama núcleo, en la que se

encuentra concentrada toda la carga positiva y

casi toda la masa del núcleo.

2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza,

en la que se encuentra toda la carga negativa y

cuya masa es muy pequeña en comparación

con la del átomo. La corteza esta formada por

los electrones que tenga el átomo.

3. Los electrones se están moviendo a gran

velocidad en torno al núcleo.

4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en

comparación con el del átomo (unas 100.000

veces menor)

Modelo atómico de Bhor (Niels Bohr)

Postulados:

1. El electrón del átomo de hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas, las

cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos

concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,…) o un

valor de n (1, 2, 3, 4,…).

2. El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve

(estado estacionario). Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo, posee la energía más

baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del

electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener energía que lo coloque entre los

niveles permitidos.

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