Cuestionario termodinámica-fes aragon

Cuestionario termodinámica-fes aragon

1. ¿Qué es una sustancia de trabajo? Indique cuatro tipos. La sustancia de trabajo es un fluido en cambio de fase. Es decir, puede existir como un líquido subenfriado, vapor sobrecalentado, vapor o una mezcla de líquido saturado y vapor. Concepto de la sustancia aplicada en un ciclo termodinámico realizado, por cuyos distintos cambios del estado se puede transformar el calor con una temperatura dada en trabajo mecánico o viceversa (con cambio de fase de la sustancia de trabajo o sin éste). La sustancia de trabajo en los ciclos de máquinas frigoríficas se denomina refrigerante (refrigerante primario). 2. ¿Qué es un estado termodinámico? El estado termodinámico es un estado del sistema que queda totalmente establecido por sus propiedades observables. En estados idénticos, los estados tienen los mismos valores. Las propiedades son funciones del estado del sistema y no del proceso que el sistema pueda sufrir. También existe el estado de Equilibrio donde es un sistema aislado que no tiene ninguna tendencia a sufrir un cambio de estado. 3. ¿En cuántas partes se dividen las tablas de vapor? Las tablas de vapor del agua son tablas donde se tabulan diferentes propiedades del agua líquida y vapor de agua. Entre algunas de las propiedades que se incluyen en dichas tablas se encuentran la temperatura de ebullición del agua a una presión específica, el volumen específico y las entalpías de vaporización (es decir, la energía necesaria para convertir agua líquida en vapor de agua)

4. De las tablas de vapor. En la parte donde se entra con temperatura. ¿Por qué se tiene propiedades de líquido, vapor y mezcla? Porque en el diagrama de fases se puede observar el punto triple, que es aquel en el cual puede coexistir los tres estados en equilibrio [sólido, líquido y vapor] en el caso de la temperatura y calidad, entalpía y calidad, entalpía y entropía, etc. 5. De las tablas de vapor. En la parte donde se entra con presión. ¿Por qué se tiene propiedades de líquido, vapor y mezcla? Porque en el diagrama de fases se puede observar el punto triple, que es aquel en el cual pueden coexistir los tres estados en equilibrio [sólido, líquido y vapor].Debido a una entrada de presión. Los principios básicos presentados en los procesos de cambio de fase líquido-vapor se aplican del mismo modo a los procesos de cambio de fase sólido-líquido-vapor. Se le conoce también como diagrama de fases; ya que determina bajo qué condiciones prevalece cada una de las fases [líquida, sólida y vapor]. Para definir el estado de un gas o vapor se debe definir únicamente dos propiedades intensivas independientes [presión y temperatura, presión y calidad. 6. De las tablas de vapor. En la parte donde se entra con temperatura y presión. ¿Por qué no se tiene propiedades de líquido, vapor y mezcla? Porque la temperatura y la presión son dependientes a cierta presión, la temperatura a la cual una sustancia pura cambia de fase se le llama temperatura de saturación, Tsat y a cierta temperatura, la presión a la cual una sustancia pura cambia de fase se le llama presión de saturación, Psat. Las tablas de presión con temperatura muestran la presión de saturación a varias temperaturas o temperatura de saturación contra la presión se encuentran disponibles para cualquier sustancia pura y se denomina curva de saturación de líquido-vapor.

7. Explicar cuáles son las fases de una sustancia de trabajo. Las sustancias de trabajo existen en diferentes fases, a temperatura y presión ambiente el cobre, hierro, plástico, oro es sólido, el aire, el nitrógeno es gaseoso, el agua, el mercurio es líquido. Una sustancia puede tener varias fases con estructuras moleculares diferentes, por ejemplo el carbono puede existir como grafito o diamante en fase sólida. El hielo puede existir con siete fases sólidas diferentes. Una fase se identifica como un arreglo molecular distinto, homogéneo en su totalidad y separado de las demás fases por medio de superficies identificables. Por ejemplo el agua y el hielo, estas son fácilmente identificables. A nivel molecular, los enlaces moleculares del estado sólido son más fuertes que el estado líquido y este que el estado gaseoso. En las moléculas del sólido existen pequeñas distancias intermoleculares, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y las mantienen fijas dentro del sólido. En las moléculas del líquido es similar al estado sólido únicamente que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre si y pueden rotar y trasladarse libremente. En un líquido las fuerzas intermoleculares son más débiles con relación a un sólido, pero son fuertes en comparación con los gases. En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular. Las moléculas del gas se mueven al azar, en continuo choque entre si y con las paredes del recipiente que las contienen. Las fuerzas moleculares son muy pequeñas, en particular en bajas densidades, y las colisiones son la única interacción entre las moléculas. Las moléculas en estado gaseoso tienen un nivel de energía bastante mayor que en la fase líquida o sólida, o sea que el gas debe liberar una gran cantidad de energía antes de que pueda congelarse o condensarse.

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