Curvas De Titulación

Tablas 1 y 2. Titulación de HCl 0.1M y cálculo de pH, teóricamente

mL de NaOH 0.1M agregado Vi + NaOH 0.1M agregado # de moles de OH- agregados # de moles restantes de H+ [H+] pH

0 20 0 2.0x10-3 0.100M 1.00

4 24 4.0x10-4 1.6x10-3 0.067M 1.17

8 28 8.0x10-4 1.2x10-3 0.043M 1.37

12 32 1.2x10-3 8.0x10-4 0.025M 1.60

16 36 1.6x10-3 4.0x10-4 0.011M 1.96

18 38 1.8x10-3 2.0x10-4 0.005M 2.30

19 39 1.9x10-3 1.0x10-4 0.002M 2.60

20 40 20.0x10-3 0 0 M 7.00

mL de NaOH 0.1M agregado Vi + NaOH 0.1M agregado # de moles de OH- agregados # de moles de OH+ en exceso [OH+] pH

21 41 2.1x10-3 1.0x10-4 0.0024M 11.38

22 42 2.2x10-3 2.0x10-4 0.0048M 11.68

23 43 2.3x10-3 3.0x10-4 0.0070M 11.85

25 45 2.5x10-3 5.0x10-4 0.0111M 12.05

27 47 2.7x10-3 7.0x10-4 0.0149M 12.17

30 50 3.0x10-3 1.0x10-3 0.0200M 12.30

35 55 3.5x10-3 2.0x10-3 0.0273M 12.44

40 60 4.0x10-3 2.0x10-3 0.0333 M 12.52

Tabla 2. Datos experimentales obtenidos del pH, en la titulación de HCl 0.1M

Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH

mL de NaOH agregados

pH mL de NaOH agregados

pH

0 1.05 0 3.00

4 1.21 4 3.83

8 1.35 8 4.41

10 1.46 10 4.60

12 1.58 12 4.71

15 1.83 15 5.03

17 2.06 17 5.50

18 2.44 18 5.86

19 6.90 19 8.64

20 11.47 20 11.46

21 11.75 21 11.80

22 11.90 22 11.91

24 12.06 24 12.07

26 12.14 26 12.16

30 12.23 30 12.29

CUESTIONARIO

¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?

x(p.e.) = Es el volumen de NaOH 0.1M que se tiene que agregar a las disoluciones del ácido (HCl y HAc) 01M para llegar al punto de equivalencia.

y(p.e.) = Es el valor del pH en el punto de equivalencia de la disolución.

Localizar el punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 1, mediante un método gráfico.

Para el HCl 0.1M: pH = 7.4 y Vol = 19.3 mL de NaOH 0.1 M

Para el HAc 0.1M: pH = 8.0 y Vol = 19.1 mL de NaOH 0.1 M

Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación:

HCl +NaOH → NaCl + H_2 O

Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.

19.3 mL NaOH((0.1 mol NaOH)/(1000 mL sol.))((1 mol HCl)/(1mol NaOH))=1.93×10^(-3) mol HCl

M=(1.93×10^(-3) mol HCl)/(20 mL)×1000mL=0.0965 M

Se tituló HCl 0.0965 M.

Escribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación:

...