CURVA D TITULACION

TEMA: Construcción de una curva de titulación acido-base en funciones del Ph.

OBJETIVOS:

Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de ácido clorhídrico 0.005M con una solución acuosa de hidróxido de sodio 0.1 M y determinar el Ph en el proceso.

INTRODUCCIÓN:

Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal.

HCl(aq) + NaOH(aq)→H2O(l) + NaCl(aq)

Ecuación iónica neta:

H+(aq) + OH-(aq)→ H2O(l)

Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un ácido o una base en solución, por medio de la adición de una base o un ácido de concentración conocida.

Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia. Si se va añadiendo poco a poco una base a un ácido, el pH de la solución se incrementa con cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante la valoración se denomina curva de titulación.

Si se representa gráficamente el pH en función de la cantidad de base añadida, se observa una subida brusca en el punto de equivalencia. La región de subida brusca se llama punto final y se reconoce cuando el reactivo indicador cambia de color. El pH de la solución antes del punto de equivalencia se determina por la concentración del ácido que aún no ha sido neutralizado por la base. El pH en el punto de equivalencia es el pH de la sal resultante.

Debido a que la sal se produce por la reacción de un ácido fuerte y una base fuerte no se hidroliza, el punto de equivalencia se produce a pH 7,00. El pH de la solución después del punto de equivalencia está determinado por la concentración del exceso de base en la solución.

PROCEDIMIENTO:

Prepare las soluciones de HCl 0.05 M y 0.05 M un volumen de 250 ml de cada una.

Vierta en la bureta, utilizando el embudo, la solución de NaOH(aq) 0.05 M.

Deje caer solución de la bureta hasta eliminar las burbujas de aire que pudieran estar en el extremo inferior de la misma.

En un matraz Erlenmeyer coloque 10,0 ml de solución HCl(aq) 0.05 M tomando con pipeta aforada. Adicione tres gotas de reactivo indicador (fenolftaleína 1%).

Coloque sobre el mesón limpio tiras de papel de pH.

Mida el pH inicial de la solución ácida tocando con una varilla en el papel pH, enjuague la varilla y séquela. (también usar pHmetro).

Deje caer 2,0 ml de base, mida el pH como en el punto 6.

Repita la operación anterior agregando para cada caso los ml base indicados en el cuadro hasta completar 12,0 ml.

Grafique el pH medido en función de los ml de base agregados.

MATERIAL / EQUIPOS

TIPO DE MATERIAL / EQUIPOS CANTIDAD

Equipo de titulación completo

Matraz de 250ml

Espátula o cucharillas

Pipeta volumétrica de 10 ml

Gotero plástico

Varilla de agitación

Tiras indicadoras de pH

Peachímetro 1

1

1

1

1

1

12

1

REACTIVOS

TIPO DE REACTIVO CONCENTRACIÓN CANTIDAD

Hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico

Fenolftaleína

Agua destilada 0.05 M

0.05 M

1%

Pura 250 ml

250 ml

Suficiente para lavar materiales y preparar soluciones

CALCULOS:

El pH calculado es una medida de la concentración de iones hidrogeno en la solución y se define como:

El pOH calculado se determina por la siguiente formula

TITULACIÓN:

V (cm3) de NaOH 0.05 M añadidos ±0.1 cm3 pH medido con tiras de papel pH medido con el peachímetro pH calculado según fórmula

0 0 1.56 1.30

2.0 1 1.60 1.37

4.0 1 1.68 1.44

6.0 2 1.78 1.51

8.0 3 1.93 1.58

9.0 3 2.05 1.62

9.5 4 2.16 1.648

10.0 5 2.27 1.669

10.5 5 2.53 1.69

11.0 5 3.04 1.711

11.5 7 9.86 1.732

12.5 11 12.16 1.756

17.5 12 12.48 1.778

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