Curva de titulacion

OBTENCIÓN DE CURVAS DE TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE -BASE FUERTE Y  DE UN ÁCIDO DÉBIL - BASE FUERTE. MEDIANTE EXPERIENCIAS PRÁCTICAS EN EL LABORATORIO

TO OBTAIN CURVES OF TITRATION OF STRONG ACID - STRONG BASE WITH A WEAK ACID - STRONG BASE. THROUGH PRACTICAL EXPERIENCES IN THE LABORATORY

Amaya Rico Andrés.

Estudiante Lic. En Química Universidad Pedagógica Nacional

RESUMEN

En el siguiente artículo se pretende realizar una comparación entre las curvas de titulación teoría y experimental de un ácido fuerte base fuerte y ácido débil base fuerte, a partir de esta comparación realizar los cálculos para poder establecer los puntos de equivalencia de dichas curvas de titulación y así poder hacer una extracción y análisis de las gráficas para entender en comportamiento de las curvas de titulación y sus diferencias

ABSTRACT

The following article aims to make a comparison between the curves of degree theory and experimental strong acid strong base and weak acid strong base, from this comparison the calculations in order to establish the equivalence of such points curves of degree and so we can make an extraction and analysis of graphs to understand behavior of titration curves and their differences

Palabras claves: Curvas de titulación, Ácido fuerte, Ácido débil. Base fuerte.

Key words: Curves of degree, strong acid and weak acid. Strong base

1. HIPÓTESIS

Ya que al realizar una titulación se neutralizar los iones hidronios provenientes de la hidrolisis del ácido con iones hidroxilos provenientes de la disociación por hidrolisis de la base  al terminal las dos titulaciones si observara un PH similar en ambas igual o muy cercano a 7

1. INTRODUCCIÓN

La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (mL) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo). La titulación de un ácido fuerte con una base fuerte se caracteriza por tres etapas importantes: los iones hidronios están en mayor cantidad que los iones hidróxidos antes del punto de equivalencia. Los iones hidronios e hidróxidos están presentes en concentraciones iguales, en el punto de equivalencia. Los iones hidróxidos están en exceso, después del punto de equivalencia.

La titulación de un ácido débil con una base fuerte se caracteriza por varias etapas importantes. Al principio, la solución sólo contiene iones hidronios y existe relación entre su concentración y su constante de disociación. Después de agregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde existe relación entre la concentración de la base conjugada y la concentración del ácido débil. En el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido, es decir, una sal. Después del punto de equivalencia, existe base en exceso. [1]

1. PROCEDIMIENTO

[pic 1]

1. RESULTADOS Y ANÁLISIS

4.1 Reslutdados Curva de titulación de Ácido fuerte – Base fuerte. (HCl con NaOH)

Los siguientes datos son los obtenidos a través de la realización de la práctica del laboratorio.

Concentración HCl: 0.04 M

Volumen HCl: 100 mL

Concentración de NaOH: 0,1 M

Tabla 1 datos experimentales titulación Ác. Clorhídrico con Hidróxido de Sodio

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