TITULACIONES POTENCIOMETRICAS POR NEUTRALIZACION CURVAS DE TITULACION

TITULACIONES POTENCIOMETRICAS POR NEUTRALIZACION

CURVAS DE TITULACION

I OBJETIVOS

• Preparar soluciones valoradas ácidas y básicas.

• graficar curvas de titulación ácido- base

• Determinar puntos de equivalencia.

II GENERALIDADES

Las titulaciones son otra de las aplicaciones de la potenciometría dentro del campo del análisis y comprende las valoraciones de neutralización, precipitación, complexometría y por óxidoreducción.

Una valoración potenciométrica se realiza midiendo el potencial de una pila formada por el electrodo de referencia , de potencial conocido, y un electrodo indicador cuyo potencial es función de la concentración del ión problema. Esta medición se efectúa durante el desarrollo de una valoración y que es función del valorante agregado.

El objetivo principal de este procedimiento es la localización precisa del punto de equivalencia y luego determinar la concentración del elemento de interés o analito.

Las características de una titulación potenciométrica son:

a) La titulación se realiza siempre en exceso.

b) No se emplean reactivos indicadores.

c) Casi siempre se conoce la cantidad del volumen del titulante

d) Al inicio de la valoración se agrega cantidades relativamente grandes del titulante

e) En las cercanías del punto de equivalencia el volumen agregado es pequeño

f) Pasado el punto de equivalencia el volumen agregado es similar al inicio de la titulación.

Las ventajas que presentan estos tipos de titulaciones son:

a) Se usan en soluciones coloreadas o turbias.

b) Se emplean cuando no se disponen de indicadores apropiados.

c) Se aplica a valoraciones en medio acuosas y no acuosas.

d) El resultado depende del instrumento en uso.

Para valoraciones ácido - base se debe tener en cuenta que el punto de equivalencia va ha depender del tipo de reactivos reaccionantes y de sus concentraciones. El pH en el punto de equivalencia puede ser igual o diferente de 7.00.

Son métodos que están basados en la siguiente reacción:

H + + OH - ------------- H2 0

III FUNDAMENTO

Son métodos basados en el cambio gradual de pH establecido entre dos electrodos sumergidos en una solución donde se encuentra el componente activo y a la que se adiciona otra solución que presenta concentración conocida que al combinarse con la primera va variando su concentración. Este método consiste en medir y registrar la variación de pH que experimenta la celda galvánica formada por dos semiceldas, una de referencia y otra indicadora formada por un electrodo de vidrio sensible a los iones hidrógeno , con la finalidad de localizar con precisión el punto de equivalencia y determinar la concentración del componente activo.

IV ARREGLO EXPERIMENTAL

El equipo experimental se establece de la siguiente manera:

Las características del arreglo son:

• Electrodo de referencia : plata cloruro de plata

• Electrodo indicador : Electrodo de menbrana de vidrio para pH

• Instrumento : pHmetro

• Lectura : pH

• Calibrado : a pH conocido

V APARATOS

• pHmetro Schott Gerate CG 820

• Electrodo múltiple de vidrio

• Agitador magnético

VI MATERIALES

• Buretas de 25 y 50 ml.

• vasos de precipitación de 250 ml.

VII REACTIVOS

• Solución de Acido clorhídrico 0.1000 N.

• Solución de hidróxido de sodio 0.1000 N.

• Solución Buffer de pH 4 y 9.

• Carbonato de sodio y biftalato de potasio en calidad reactivo analítico.

VIII TECNICA

1.- Trabajo preliminar

Conectar el aparato a la red eléctrica y colocar los electrodos. Lavarlos adecuadamente y secarlos con papel filtro.

2.- Calibrado del Instrumento

En un vaso limpio colocar unos 100 mililitros de una solución buffer de pH conocido (De acuerdo al tipo de solución por titular), sumergir los electrodos en esta solución, ajustar la temperatura del aparato, colocar el conmutador en la posición de función pH y ajustar con la perilla al pH del buffer.

Una vez standarizado se apaga el instrumento y se retiran los electrodos, se lavan y secan con papel filtro (No mover las perillas de calibración).

3.- Titulación

En un vaso completamente limpio y seco depositar 100 miligramos de carbonato de sodio, en otro colocar 200 miligramos de biftalato de potasio y en otro vaso colocar 10.0 ml. de la solución de ácido clorhídrico 0.100 N. Cada solución problema diluirla a un volumen aproximado de 100 ml.

Coger el primer vaso e introducir la barra de agitación, llevar y centrar el vaso sobre el agitador. Introducir poco a poco el electrodo combinado de vidrio a prudente altura del fondo del vaso y de la barra de agitación. La bureta debe contener la solución (äcido clorhídrico 0.100N. en el primer caso, hidróxido de sodio en el segundo y tercer caso.)

Armar el equipo de acuerdo al arreglo experimental y pasar la perilla a la posición de pH y mida el valor de pH a cero mililitros del titulante. Añadir progresivamente solución titulante a incrementos de 1.0 ml. haciendo lecturas de pH después de cada adición. Continuar la valoración hasta lograr constancia de lecturas de pH.

Una vez terminada la titulación apague el aparato, retire los electrodos y desarme el equipo.

IX CALCULOS

Los datos experimentales obtenidos tabularlos en forma ordenada de acuerdo al siguiente cuadro:

Para el primer caso de titulación (100 mg. Carbonato de sodio con Acido clorhídrico 0.100N. )

Para el segundo caso de titulación (200 mg. Biftalato de potasio con hidróxido de sodio 0.100N)

Para el tercer caso ( 10.0 ml. de Solución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio 0.100N).

1. Método Gráfico

En cada uno de los casos graficar los datos obtenidos de pH frente al volumen de la solución titulante. La curva obtenida se denomina curva de titulación potenciométrica y en ella se encuentra su punto de equivalencia mediante el ploteo de datos. En base a la curva obtenida determinar para cada caso lo siguiente:

a) pH en el punto de equivalencia

b) Volumen consumido de la solución valorante

c) Seleccionar el indicador más adecuado para cada tipo de titulación.

X CUESTIONARIO

1.- Que es una curva de titulación potenciométrica

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