¿Cuál es la definición de Kps?

¿Cuál es la definición de Kps?

Producto de solubilidad, es una constante de equilibrio total para el equilibrio por etapas. Constante que describe el equilibrio químico entre una disolución saturada de una sal iónica poco soluble y la sal sólida que debe estar presente.

Establezca una breve definición de solución saturada

El precipitado tendrá una solubilidad definida (es decir, una cantidad definida que se disolverá) en g/L, o mol/L, a una temperatura dada (una solución saturada).

¿De que manera impacta a presencia de aniones en común a la solubilidad de las sales poco solubles?

Si una sal insoluble rebasa la concentración molar establecida por el Kps en solución, esta:

Comienza a precipitar

¿Cómo impacta el Efecto del Ion Diverso en la solubilidad de las sales insolubles?

La presencia de sales diversas por lo general aumentará la solubilidad de los precipitados debido a su asociación con las diversas especies iónicas disociadas (disminuyendo su actividad).

¿De que manera se ve afectada la solubilidad de los precipitados en función del pH?

La solubilidad de un precipitado cuyo anión se deriva de un ácido débil aumenta en presencia de un ácido adicionado, puesto que el ácido tiende a combinarse con el anión y removerlo así de la solución. El anión A puede combinarse con los protones para aumentar la solubilidad de los precipitados.

Describa brevemente los métodos argentométricos descritos en el capítulo

El método Mohr: El cloruro se titula con una solución estándar de nitrato de plata. Se agrega una sal de cromato soluble como indicador, lo que produce una solución amarilla. Cuando la precipitación del cloruro está completa, el primer exceso de Ag reacciona con el indicador para precipitar cromato de plata rojo.

Método de Volhard: Se trata de un procedimiento de titulación indirecta para determinar aniones que precipitan con plata (Cl, Br, SCN), y se realiza en solución ácida (HNO3).

Método de Fajans: La muestra se titula con una solución estándar de AgNO3 usando diclorofluoresceína como indicador de adsorción para el punto final.

Explique la titulación de Volhard para halogenuros

Se trata de un procedimiento de titulación indirecta para determinar aniones que precipitan con plata (Cl, Br, SCN), y se realiza en solución ácida (HNO3). En este procedimiento se agrega un exceso medido de AgNO3 para precipitar el anión, y luego se determina el exceso de Ag retrotitulando con una solución estándar de tiocianato de potasio. Se detecta el punto final agregando hierro(III) como alumbre férrico (sulfato doble de hierro(III) y amonio), que forma un complejo rojo soluble con el primer exceso de titulante. Si el precipitado, AgX, es menos soluble que el AgSCN, no se tiene que remover antes de titular. Tal es el caso con I, Br y SCN. En el caso del I, no se agrega el indicador sino hasta que se haya precipitado todo, ya que sería oxidado por el hierro(III). Si el precipitado es más soluble que el AgSCN, reaccionará con el titulante para dar un punto final alto y difuso; tal es el caso con el AgCl. Por tanto, se remueve el precipitado por filtración antes de titular.

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