DEFINICION DE ESTEQUIOMETRIA

DEFINICION DE ESTEQUIOMETRIA

Estequio =elementos                                    Metria = medida

El termino estequiometria designa el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química, y si se tiene la ecuación química balanceada, se pueden calcular las cantidades  de los demás reactivos y productos. Estas cantidades pueden estar dadas (gramos, moles o en volúmenes). Los cálculos de este tipo ocupan un lugar central en la química; se emplea de forma rutinaria en los análisis químicos y durante la producción de todas las sustancias químicas que la industria utiliza o que se venden al consumidor.

EJEMPLO:

Se emplean cálculos estequiométricos cuando se determina la cantidad de oxigeno necesaria para quemar una cantidad específica de alcohol etílico. Aun mas, el numero de moles o la cantidad en gramos, de oxigeno gaseoso que se necesita para quemar la muestra de alcohol es la misma ya sea que el alcohol se queme en un mechero, o en un motor o en el interior de las células del cuerpo humano es decir, la estequiometria es la misma.

DEFINICION DE MOL

Se ha seleccionado una unidad mucho más grande que el átomo o que una molécula y se llama mol.

Mol: Es la cantidad de sustancia que contienen (6.022 x 1023) partículas unitarias de esa sustancia.

De manera que se puede hablar de un mol de átomos; un mol de moléculas, un mol de iones y un mol de electrones. Por lo tanto una mol o moles de cualquier sustancia contiene (6.022x 1023) unidades.

DEFINICION DE MOLES

Los moles permiten pasar de un nivel de molécula a unidades más manejables a través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos átomos y moléculas contiene una muestra simplemente pesando.

EJEMPLO:

¿Cuántas moles de agua existen en 180gramos  del líquido vital?

En este caso tenemos 2 H y 1 O el hidrogeno peso aproximado 1, y el O aproximado 16 si lo sumamos tenemos que cada mol de H2O pesa 18g por lo tanto solo te queda hacer una simple operación  

180g*(1mol/18g)=10mol

DEFINICION DE MASA MOLAR

La masa molar de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos es la masa molar de esa sustancia en esencia, esto significa que la masa de un mol de cualquier elemento monoatómico es simplemente la masa atómica expresada en gramos.

EJEMPLO:

REPRESENTAR LA MASA MOLAR DEL DIOXIDO DE CARBONO CO2

C=              12gr

O=16 x 2 = 32gr[pic 1]

                    44gr CO2

DEFINICION DE MASA MOLECULAR

Se llama formula o masa molecular a la suma de las masas atómicas de los componentes de una molécula. Se expresa en uma.

La masa molecular se conocía en la antigüedad como peso molecular y se la expresaba en gramo.

EJEMPLO:  

EL AGUA (H2O)

H= 1X2     = 2gr

O=16        =16gr[pic 2]

                    18gr H2O

DEFINICION DE FORMULA EMPIRICA

También conocida como la formula simple, indica la razón más simple de números enteros de los átomos de cada elemento presente en un compuesto. Por consiguiente la formula empírica del acetileno es (CH)n. La razón más simple de átomos de C a átomos de H es el benceno Formula (C6H6) la razón también es un 1:1

...