DETERMINACIÓN ACIDEZ EN UNA MUESTRA DE AGUA

DETERMINACIÓN ACIDEZ  EN UNA MUESTRA DE  AGUA

CRISTIAN RUBIO NAVARRO

JOSE RODRÍGUEZ GONZÁLEZ

MAURICIO JIMÉNEZ MACEA

ALEYDA RIVAS FERNÁNDEZ

JORGE RAMOS MONTIEL

Ms.C. EDINELDO LANS

UNIVERSIDADA DE CÓRDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

PROGRAMA DE QUÍMICA

QUÍMICA DE AGUAS

SEMESTRE VII

MONTERÍA-CÓRDOBA

2015-I

INTRODUCCIÓN

La capacidad que tiene un agua de neutralizar una base fuerte recibe el nombre de acidez; en las aguas naturales esta capacidad se atribuye a ácidos como H2CO3* Y HCO3- y algunas veces a ácidos fuertes, en general H+ .Esta se puede determinar por métodos volumétricos; realizando una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado y el indicador.

En esta práctica se determinara la acidez de una muestra de agua problema, empleando los conocimientos adquiridos en la teoría.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar la acidez  de una muestra de agua problema.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Aplicar los conocimientos adquiridos de forma teórica sobre la medida de acidez en el agua.
• Determinar la acidez carbonacea o mineral en la muestra de agua problema.
• Verificar si los resultados obtenidos están dentro del rango valores aceptables de la acidez para el agua potable por medio de la resolución 2115.

TEORÍA RELACIONADA

La acidez de un agua es su capacidad cuantitativa para reaccionar con una base fuerte hasta un pH designado. Por tanto, su valor puede variar significativamente con el pH final utilizado en la valoración. Esto puede ser debido a la presencia de dióxido de carbono no combinado, de ácidos minerales o de sales de ácidos fuertes y bases débiles, entre otros. En muchas aguas naturales, que se usan para propósitos potables, existe un equilibrio entre carbonato, bicarbonato y dióxido de carbono. Los contaminantes ácidos que entran a los abastecimientos de aguas en cantidad suficiente, pueden alterar el equilibrio carbonato - bicarbonato - dióxido de carbono y se pueden estimar por titulación con un álcali valorado a los virajes de pH de 3.7 y 8.3. Los iones hidrogeniones presentes en una muestra de agua como resultado de la disociación o hidrólisis de los solutos reaccionan a la adición de un álcali estándar. Idealmente, el punto final es el punto de equivalencia estequiometria para la neutralización de todos los ácidos presentes. En la titulación de una especie ácida el punto final más exacto se obtiene a partir del punto de inflexión de una curva de titulación aunque para las titulaciones rutinarias de acidez, se puede utilizar como punto final el cambio de color de un indicador.

PROCEDIMIENTO

MATERIALES Y REACTIVOS

Erlenmeyer de 250ml. (2).

Bureta  convencional de  25,0 mL.

Frasco lavador

Beacker de 100mL (2).

Balanza analítica.

Gotero.

Hidróxido de sodio NaOH.

Fenolftaleína.

Indicador Naranja de Metilo.

Preparación de solución indicadora de fenolftaleína. Pesar 0.1 g de fenolftaleína, disolverlos en 100 mL de etanol al  95% y diluir.

[pic 1]

ANÁLISIS  Y RESULTADOS

CÁLCULOS

Concentración agente titulante (NaOH): 0.03N

Volumen de muestra: 50mL.

La acidez se halla a partir de las siguientes ecuaciones:

VNaOH  x   CNaOH  = Vmuestra  x   Cmuestra

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