DETERMINACION DE LA [Cu^(+2) ] EN EL COMPLEJO [Cu(EDTA)] -2 POR TITULACION COMPLEXOMETRICA

DETERMINACION DE LA [Cu^(+2) ] EN EL COMPLEJO [Cu(EDTA)] -2 POR TITULACION COMPLEXOMETRICA

OBJETIVOS

Determinar la concentración del ion metalico central [Cu^(+2) ] a partir del complejo [Cu(EDTA)] -2

FUNDAMENTO TEORICO

Las reacciones de formación de complejos se emplean mucho en química analítica. Los reactivos mas útiles para la formación de complejos son compuestos organicos que contienen varios grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes multiples con iones metálicos. También se usan agentes complejantes inorgánicos para controlar la solubilidad y formar especies coloreadas o preciptados

La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Para determinar la dureza del agua se utiliza el acido etilendiamintetracético (EDTA) y como indicadores se utiliza murexida y negro de eriocromo T.

Este proceso se basa en la reacción de complejacion de un ion metalico con ligados llamados complexonas (EDTA). El Punto final de la valoración se detecta mediante un indicador metalocrómico (negro de eriocromo T), que cambia de color en función del ion metalico en disolución (de forma analoga a como un indicador acido-base cambia de color en función de la |H3O+|).

La aplicación clásica de las reacciones de formación de complejos es la valoración complexometrica. En ella un ion metalico reacciona con un ligando apropiado para formar un complejo y el punto de equivalencia se determina mediantes un indicador y un método instrumental adecuado. El prgreso de una valoración complexometrica se ilustra generalmente con una curva de valoración. En la mayoría de valoraciones complexometricas, el ligando es el valorante y el ion metalico el analito, aunque a veces ocurre lo contrario. Como valorantes los ligandos multidentados, en particular los de cuatro o seis grupos dadores tienen dos ventajas sobre los monodentados. Primera: su reacción con los cationes es mas complea y por consiguiente proporciona puntos finales mas nítidos y en segundo lugar reaccionan con los iones metálicos en una sola etapa, mientras que la formación de complejos con ligandos monodentados implica habitualmente dos o mas especies intermedias.

...