DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO EN AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES TRATADAS

PRÁCTICA

DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO EN AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES TRATADAS

(MÉTODO VOLUMÉTRICO)

1. OBJETIVO.

Determinación de la demanda química de oxígeno en una muestra de aguas naturales, residuales y residuales tratadas.

2. RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

Al finalizar el alumno será capaz de:

1.  Comprender la importancia del análisis de demanda química de oxígeno en aguas naturales, residuales y residuales tratadas.

2. Utilizar un método alterno al método espectrofotométrico.

3. INTRODUCCIÓN

Se entiende por demanda química de oxígeno (DQO), la cantidad de materia orgánica e inorgánica en un cuerpo de agua susceptible de ser oxidada por un oxidante fuerte.

El método que involucra el uso de dicromato es preferible sobre procedimientos que utilizan otros oxidantes debido a su mayor potencial redox y su aplicabilidad a una gran variedad de muestras.

Se describen dos métodos para la determinación de DQO con dicromato. El método a reflujo abierto es conveniente para aguas residuales en donde se requiera utilizar grandes cantidades de muestra. El método a reflujo cerrado es más económico en cuanto al uso de reactivos, pero requiere una mayor homogeneización de las muestras que contienen sólidos suspendidos para obtener resultados reproducibles.

Una gran cantidad de compuestos orgánicos e inorgánicos son oxidados con una mezcla de ácido crómico y sulfúrico a ebullición. La muestra se coloca a reflujo en una disolución de ácido fuerte con un exceso conocido de dicromato de potasio (K2Cr2O7).

Después de la digestión, el dicromato no reducido se mide por titulación o espectrofotométricamente para determinar la cantidad de dicromato consumido y calcular la materia oxidable en términos de oxígeno equivalente.

4. PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

• Vidrio de Reloj
• Espátula
• Vaso de precipitados de 1000ml
• 4 Matraces volumétricos de 1000ml
• 1 Matraz  volumétrico de 100ml
• Varilla de vidrio
• Pipeta volumétrica de 10ml
• Pipeta volumétrica de 100ml
• Vaso de precipitados de 100ml
• Frasco gotero ámbar

MATERIALES Y EQUIPO

• Sistema de destilación Corning
• Estufa de calentamiento
• Sistema de reflujo
• Balanza analítica

REACTIVOS

• Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
• 4.2.2 Sulfato ferroso amoniacal hexahidratado (Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O)
• Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• Sulfato de plata (Ag2SO4)
• 1,10-fenantrolina (C12H8N2)
• Sulfato mercúrico (HgSO4)
• Biftalato de potasio patrón primario (HOOCC6H4COOK)
• Sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4•7H2O)

5. DESARROLLO DEL EXPERIMENTO

5.1. PREPARACIÓN DE REACTIVOS.

5.1.1. Disolución estándar de dicromato de potasio (0.0417 M). Pesar aproximadamente y con precisión 12.259g de dicromato de potasio previamente secado durante 2 h a 105°C ± 1°C, disolver y aforar a 1L con agua y homogeneizar.

5.1.3. Disolución de sulfato ferroso amoniacal (0.25 M). Disolver en aproximadamente 800ml de agua aproximadamente 98.0g de sulfato ferroso amoniacal hexahidratado, agregar cuidadosamente 20ml de ácido sulfúrico concentrado, enfriar, aforar a 1L con agua y homogeneizar.

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