DETERMINCAION DE pH DE MANERA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA

 DETERMINCAION DE pH DE MANERA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA

Autores: Ana María Enciso1 Tatiana Pabon1

1   Estudiantes de Ingeniería Ambiental, Universidad Central

Resumen

Cuando se habla de pH (potencial de hidrogeniones) hablamos de la acidez de una disolución, indicando la concentración de iones hidronio en la sustancia. En las escalas del pH y el pOH permiten expresar de manera conveniente la acidez y la basicidad de las disoluciones acuosas diluidas.

Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de desecho.

“El pH puede afectar procesos químicos y biológicos en el agua. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.”^[1]

Fue posible determinar la acidez y alcalinidad de algunas soluciones expresadas en pH de forma aproximada por medio cualitativo con ayuda de indicadores y cuantitativamente.

Solución buffer se denomina a una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógenos (o hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrogeno), un buffer (o amortiguador) haciendo regular el pH.

Los buffer consisten en sales hidroliticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidroliticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico o hidróxido de calcio) o entre acido fuertes y alcalisis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).

La otra parte del informe proyecto tiene como finalidad identificar las condiciones requeridas para obtener una solución buffer. Además de ello se basara en una solución con fin de determinar la acidez o alcalinidad expresada en el pH, por medio de caracteres cualitativos y cuantitativos.

Materiales y Métodos

En primer lugar preparamos una solución de acido clorhídrico (HCl) a con concentración de 0,1 M, los otros grupos realizaron las otras soluciones a diferentes concentraciones de acido, y otros realizaron el mismo procedimiento con el hidróxido de sodio.

Luego de esto tomamos los 15 tubos de ensayo y los rotulamos de manera que dejáramos 3 para bases con sus respectivas concentraciones, 3 para el acido con sus concentraciones y un tubo con agua destilada.

Se tomaron para añadir 5 ml de acido, en un vaso de precipitado se agregó agua hasta llenar por debajo de la línea de aforo del balón. Luego de esto se tapo el balón y se homogeneizó. Y allí medimos su ph en un vaso de precipitado. Depositamos los 5 ml de cada una de las soluciones de ácido y base preparadas en cada uno de los tubos ya rotulados y le adicionamos máximo tres gotas de indicador, en este casu utilizamos Rojo Neutro. El paso a seguir fue comparar los tubos frente a su coloración resultante, de esta manera tenemos los datos cualitativos.

Por ultimo de las soluciones de ácido y base que cada grupo realizo, se le debe medir el pH con un pHmetro y registrarlos en una tabla para así arrojas los datos cuantitativo.

Para la preparación de la solución buffer Se toman cuatro tres vasos precipitados en el que cada uno se tendrá contenido una muestra diferente

1. NAOH (Hidróxido de sodio)

Se toma el pH de esta solución antes de que se agregue la solución buffer  Na2H2PO4* 2H20 (fosfato de sodio monobásico)  y al mismo tiempo será añadido Na2H2PO4 (fosfato de sodio dibasico anhidro); cada uno será de 10 ml .por último   se mide el pH al final de que se agregue esta solución.

Esta será denominada como MUESTRA 1.

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Imagen1.  Muestra 1

1. CH3COOH (Ácido Acético)

Se realiza el mismo procedimiento en cada uno de los vasos precipitados. Se toma el pH de esta solución antes de que se agregue la solución buffer  Na2H2PO4* 2H20 (fosfato de sodio monobásico)  y al mismo tiempo será añadido Na2H2PO4 (fosfato de sodio dibasico anhidro); cada uno será de 10 ml .por último   se mide el pH al final de que se agregue esta solución.

Esta será denominada como MUESTRA 2.

[pic 2]

Imagen 2. Muestra 2

1.   H20 ( Agua Destilada)

De igual manera se toma el pH de esta solución antes de que se agregue la solución buffer  Na2H2PO4* 2H20 (fosfato de sodio monobásico)  y al mismo tiempo será añadido Na2H2PO4 (fosfato de sodio dibasico anhidro); cada uno será de 10 ml .por último   se mide el pH al final de que se agregue esta solución.

Esta será denominada como MUESTRA 3.

Resultados

Para la parte cualitativa del laboratorio, pudimos determinar que el indicador sirve para conocer el pH de una solución cambiando sus características organolépticas, en este caso, el color de la solución. Los resultados obtenidos son los siguientes:

[pic 3][pic 4][pic 5]

Imagen 3. Determinación de pH de un acido

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Imagen 4. Determinación de pH de una base

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Imagen 5. Coloración de agua destilada con indicador

Para la parte cuantitativa la medición de pH realizada por cada grupo de trabajo de laboratorio medida con sus respectivos pHmetros nos arrojó los siguientes datos:

Tabla 1. Medición de pH cuantitativamente.        

Para la parte de soluciones buffer obtuvimos los siguientes resultados:

Tabla 2. Datos solución buffer.

Análisis de Resultados

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