Definición utilizando gravimétrico de la precipitación de hierro en la muestra

1. INTRODUCCIÓN

El hierro se determina pocas veces por análisis gravimétrico, debido a los procesos para su determinación y a los muchos cationes que interfieren en su gravimetría, el fe+3 precipita como oxido hidratado cuando se aumenta el pH de la disolución que lo contiene, el precipitado coloidal que se obtiene es gelatinoso y posee una estructura molecular indefinida, el agua se encuentra unida física y químicamente al precipitado obteniendo fe(OH)3 x.H2O, la velocidad con que se adiciona el agente precipitante tiene poca influencia sobre el óxido hidratado.

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo General

Determinar por medio gravimétrico de precipitación el contenido de hierro de una muestra.

2.2 Objetivos Específicos

• Analizar los datos obtenidos en la práctica de gravimetría del hierro.

• Identificar los métodos gravimétricos y los equipos utilizados para ello.

3. DATOS OBTENIDOS Y RESULTADOS

MUESTRA PESO CRISOL PESO INICIAL NH4OH pH Papel filtro Peso final

#7 19.7049 g 0.5352g 53 ml 11 1.5574g 19.7274g

4. CÁLCULOS

F.G = 55.847 g/mol * 2 = 0.6994

159.694g/mol

%Analito = 0.0225g * 0.6994 * 100% = 2.94% Fe+3(Fe2O3.x H2O)

0.5352g

La muestra contiene 2.94% de hierro

6. ANALISIS DE RESULTADOS

El hierro por medio de la precipitación por gravimetría se puede precipitar con un exceso de amoniaco para formar fe(OH)3 x.H2O, y luego al calcinarse se convierte en Fe2O3.

Fe + H3O Fe2+ + Fe3+ +H2

Fe2+ + NO3- + H3O Fe2+ + Fe3+ + H2

En este caso nos tocó la muestra #7 en la cual había hierro combinado, se adiciona ácido clorhídrico(HCL) y ácido nítrico (HNO3 )con el fin oxidar el hierro para obtener una reacción más estable para la precipitación, el precipitado obtenido forma suspensiones coloidales por lo tanto se utilizó papel filtro banda negra gracias a que este tiene poros grandes.

Fe2+ + NH3 + (X+3) H2O Fe (OH) 3 + Fe (OH)3X H2O + 3NH4

Al filtrar el exceso de NH3 ayuda a que el precipitado absorba OH y otros cationes metálicos.

La parte de decantación, filtración y lavado (agua caliente), es fundamental porque la muestra debe quedar libre de cloruros, el cloruro férrico es muy volátil por lo tanto el resultado obtenido al final sería más bajo, por eso se debe hacer un buen lavado, para esta determinación de cloruros se utilizó nitrato de plata (forma turbidez blanca si hay presencia de coluros), en el momento en que la muestra no marca cloruros, se lleva la muestra a la mufla y al desecador , por último se pesó la

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