Desarrollo experimental

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

En el primer experimento utilizamos los siguientes materiales:

• Carbonato de Calcio.

• Ácido Sulfúrico.

Bueno en primer lugar tomamos el tubo de ensaye donde colocamos una pizca de CaCO3 para así posteriormente colocar de manera cuidadosa 1ml de ácido sulfúrico concentrado logrando observar la reacción que presentaban los reactivos al mezclarse. Ha esta reacción se le denomina “Reacción de Sustitución Doble”, las cuales se representan cuando dos compuestos (reactivos) intercambian entre si dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3

En el segundo experimento utilizamos los siguientes materiales:

• Zinc

• Ácido Clorhídrico

En un tubo de ensaye colocamos en primera instancia 1 granalla de zinc y después de manera cuidadosa adicionamos 1 ml de ácido clorhídrico, donde se observó de manera inmediata la reacción espontánea que sufrían ambos reacciones en segundos. Ha esta reacción se le denomina “Reacción de Sustitución Simple”, las cuales se llevan a cabo cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento que desplaza (metal o halógeno) este debe ser más activo que el desplazado. Esta serie de actividades es importante, pues ayuda a predecir fácilmente el desplazamiento de un elemento por otro en una reacción.

Zn + HCI ZnCI + H

En el tercer experimento utilizamos los siguientes materiales:

• Hidróxido de Sodio.

• Fenolftaleína.

• Ácido Clorhídrico.

En primera instancia en un tubo de ensaye colocamos 2 ml de hidróxido de sodio, después de manera precisa y cuidadosa añadimos dos gotas del indicador fenolftaleína, de tal manera que el reactivo tomo un color rosa o rojo indicándonos que la presencia es base, posteriormente se adiciono gota a gota ácido clorhídrico concentrado logrando observar que la coloración iba desapareciendo. Ha esta reacción se le denomina “Reacción de Neutralización”, la cual se genera entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.

NaOH + HCI NaCI + H2O

En el cuarto experimento utilizamos los siguientes materiales:

• Agua Oxigena.

• Dióxido de Manganeso.

En un tubo de ensaye colocamos dos mililitros de agua oxigenada comercial y posteriormente agregamos una pizca de dióxido de manganeso, la adición de dióxido de manganeso causa la descomposición del agua oxigenada para dar agua y burbujas de oxígeno. Ha esta reacción se le denomina “Reacción de Síntesis”, las cuales se llevan a cabo cuando dos sustancias, que pueden ser elementos o compuestos se unen a formar un producto.

H2O2 + MnO2 H2MnO4

...