Descripción de los diferentes procesos en prepararacion de decisiones

Indice

1. –Introduccion………………………………………………………. Pagina 1.

2.-Desarrollo…………………………………………………………

3.- Resultados y discusión………………………………………

4.- Conclusiones …………………………………………………

5.- Bibliografía…………………………………………………….

6.- Anexo………………………………………………………….

Introducción

Bueno en el siguiente trabajo , presentaremos por una parte la investigación que hicimos con respecto a las soluciones, el trabajo empleado en laboratorio con respecto a la unidad de estados de la materia , y entregaremos información sobre los resultado obtenidos en el trabajo que realizamos, pensando como objetivo general la descripción de los diferentes procesos en la prepararacion de soluciones y como objetivos mas especifico en la descripción o análisis de preparación de disoluciones y la forma de emplear o utilizar los materiales de laboratorio en el trabajo que realizaremos .

Es importante, señalar que el estudio de las soluciones es fundamental en el quehacer químico, e industrial pues la gran cantidad de reacciones químicas se dan precisamente en solución .Tambien es importante en las ciencias biológicas y medicas ya que muchos componentes , bioquímicos como azucares , vitaminas y sales minerales se encuentran en solución.

Una solución la podremos distinguir como una mezcla homogénea la cual esta compuesta de dos o mas sustancia que interacutan íntimamente a nivel de los atomos, moléculas o iones para formar un todo con sus caractaristicas propias. Las soluciones se clasifican según su estado físico: en soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Según el número de sus componentes en: binarias, terciarias, etc. ya con lo expresado anteriormente , dejaremos a continuación todo lo resultante de el trabajo que empleamos , el cual profundizamos, analizamos y discutimos como una forma de complementar nuestras ideas y reafirmar nuestras apreciaciones , y conclusiones .

Desarrollo

Procedimiento 1: “Preparación de 100 mL de una solución al 10 % m/v de NaCl”.

- En la balanza analítica tare un vidrio reloj limpio y seco.

- Agregue al vidrio reloj porciones de NaCl utilizando una espátula hasta que la masa

adicionada corresponda a 10.0 g, medidos con precisión de 0,1 gramos. Luego

cuidadosamente traspase el sólido a un vaso de precipitado.

- Mida 100 mL de agua destilada con la probeta y agregue 40ml de agua destilada al vaso

con el NaCl para obtener la solución. Agite la mezcla con la varilla de vidrio hasta

disolución total.

- Una vez disuelto todo el NaCl, proceda a traspasar la solución a un matraz aforado de

100ml. Luego agregue pequeñas porciones de agua destilada al vaso pp y agite antes de

completar el volumen total del matraz. Tápelo y entregue la solución a su profesor

perfectamente rotulada.

Procedimiento 2: “Preparación de una solución 0,5 M HCl”

- Determinar el volumen necesario, para preparar 100 mL de HCl 0,5 M, a partir de una

solución concentrada (HCl, 37%p/p, densidad 1,19 g/mL,)

- Medir el volumen calculado con una pipeta graduada adecuada. (bajo campana)

- Verter el contenido en un matraz de aforo. Recuerde que al trabajar con ácidos el matraz

debe contener una porción de agua destilada y luego se vierte el ácido sobre el agua.

- Completar volumen del matraz de aforo con agua destilada utilizando una pizeta.

- Tapar el matraz y agitar el matraz para homogeneizar la solución.

- Verter la solución preparada en un frasco adecuado.

- Rotular: Nombre solución, concentración fecha y grupo de trabajo.

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