Determinación de la formula de un compuesto iónico
Enviado por gaeljdidkw • 19 de Enero de 2023 • Tarea • 1.993 Palabras (8 Páginas) • 118 Visitas
4.3 Enlaces iónicos y covalente
Determinación de la formula de un compuesto iónico
317. El compuesto iónico formado por potasio y oxígeno se utiliza como agente deshidratante porque reacciona rápidamente con el agua. Determina la fórmula correcta del compuesto iónico formado por potasio u oxígeno.
Resp.
Se sabe que los iones de potasio y oxígeno forman un compuesto iónico. Lo primero que debe hacerse es determinar el símbolo y el número de oxidación de cada ion involucrado en el compuesto iónico y expresarlos como se indica a continuación:
K+ O2-
Si las cargas no son iguales, los subíndices deben determinarse para indicar las relaciones de iones positivos con iones negativos
Un átomo de potasio pierde un electrón y un átomo de oxígeno gana dos electrones. Si se combinan en una relación uno a uno, el número de electrones que pierde el potasio no equilibrará el número de electrones ganados por el oxígeno. Para tener el mismo número de electrones perdidos y ganados, debes tener dos átomos de potasio por cada ion óxido. La fórmula correcta es K2O.
La carga total de la fórmula unitaria de este compuesto es cero
2 iones K ( 1 + ) + 1 ión óxido ( 2- ) = 2(1+) + 1(2-) = 0
Ión K óxido
318. Determina la fórmula correcta de un compuesto gris amarillento formado por iones aluminio y sulfuro. Este compuesto se descompone en aire húmedo.
Resp.
Sabes que los iones aluminio y sulfuro forman un compuesto iónico. Primero, determina la carga de cada ion involucrado
Al3+ S2-
Cada átomo de aluminio pierde tres electrones y cada átomo de azufre gana dos. El número de electrones perdidos debe ser igual al de electrones ganados.
El menor número que puede dividirse entre dos y tres es seis. Por tanto, se transfirió un total de seis electrones. Tres átomos de azufre aceptan los seis electrones perdidos por los átomos de aluminio enlazados con tres iones sulfuro, es decir Al2S3.
La carga total de la fórmula unitaria de este compuesto es cero
2 iones Al ( 3+ ) + iones sulfuro ( 2- ) = 2(3+) + 3(2-) = 0
Ion A sulfuro
Escribe la formula correcta del compuesto iónico formado por los siguientes pares de iones
319. Potasio y yoduro
Resp.
KI
320. Magnesio y cloruro
Resp.
MgCl2
321. Aluminio y bromuro
Resp.
AlBr3
322. Cesio y nitruro
Resp.
Cs3N
323. Bario y sulfuro
Resp.
BaS
324. Sodio y nitrato
Resp.
NaNO3
325. Calcio y clorato
Resp.
Ca(ClO3)2
326. Potasio y cromato
Resp.
K2CrO4
327. Magnesio y carbonato
Resp.
MgCO3
4.4 Electronegatividad en los enlaces covalentes y 4.5 Enlaces polares
Determina cuáles de las siguientes moléculas son polares y cuáles, no polares
328. SCl2
Resp. Es polar porque la molécula es asimétrica (angular)
[pic 1]
329. H2S
Resp. Es polar porque la molécula es asimétrica (angular)
[pic 2]
330. CF4
Resp. Es no polar porque la molécula es simétrica
[pic 3]
331. CS2
Resp. Es no polar porque la molécula es simétrica
[pic 4]
4.6 Estructuras de Lewis
Estructura de Lewis: compuesto covalente con enlaces simples
332. El amoniaco es materia prima para la fabricación de muchos productos, incluidos fertilizantes, artículos de limpieza y explosivos. Dibuja la estructura de Lewis del amoniaco (NH3)
Resp.
Sabes que la molécula de amoniaco consta de un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. Debido a que el hidrógeno debe ser un átomo terminal, el nitrógeno es el átomo central.
Encuentra el número total de electrones de valencia
1 átomo de N X 5 electrones de valencia + 3 átomos de H X 1 electrón de valencia
Átomo de Nitrógeno Átomo de H
= 8 electrones de valencia
Determina el número total de pares de enlace
8 electrones = 4 pares
2 electrones/par
Dibuja los enlaces simples de cada H con el N.
[pic 5]
Del número total de pares de electrones disponibles, resta el número de pares usados en estos enlaces.
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