Síntesis de un compuesto inorgánico y determinación de su formula

Química III

Practica de laboratorio

Titulo: Síntesis de un compuesto inorgánico y determinación de su formula

Introducción

Antes de adéntranos al desarrollo de la practica hay que decir que en la química existe una ley que establece que un determinado compuesto siempre está formado con los mismos elementos y en una misma proporción pero a quien le debemos esta teoría tan aceptada pues desde hace mucho tiempo un científico llamado Louis Proust realizó varios experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño además de los sulfuros de hierro descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio esto abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica propuesta por Dalton.

La ley de Proust desacredito las conclusiones realizadas por el químico Berthollet quien proponía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis.

Ahora daré un ejemplo considerando al más típico compuesto que es agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a anteriormente tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.

Desarrollo Experimental

Al inicio de la práctica talamos la báscula para posteriormente pesar la capsula de porcelana y anotar su correspondiente peso para luego agregar a dicha capsula un gramo de cobre y otro de azufre en polvo respectivamente ambos haciendo la aclaración que en ningún momento se retiro el cuerpo pesado al inicio de la bascula pera encontrar una mayor exactitud en las mediciones dadas ahora bien después de realizar todo lo antes acontecido con las pilas de crisol se tomo la capsula y se expone a la flama ayudado de un soporte universal y el mechero cuidando que la flama del antes mencionado este en optimas condiciones y dejar de exponer los reactivos hasta que la reacción termine es decir hasta que no desprenda gases ni quede Azufre ni cobre sin reaccionar para luego observar de manera clara el producto formado.

Observaciones

En las reacciones químicas que se llevaron a cabo durante la práctica pude observar que los reactivos y los productos tienen el mismo número y tipo de átomos esto lo pude conocer gracias a pesar las cantidades de los elementos que reaccionaron y los compuestos que se produjeron aunque agrupados de forma diferente.

Puesto que la masa de un compuesto es decir un reactivo o producto es la suma de las masas de los átomos que lo constituyen, y los átomos no cambian en una reacción química la masa de los productos debe ser igual a la masa de los reactivos, de acuerdo con el Principio de Conservación de la Materia que como ya sabemos nos indica que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

En esta práctica, se somete una determinada masa de cobre a una reacción química, transformándose en un nuevo compuesto. El cual es el sulfuro de cobre.

Resultados

Peso de la capsula vacía 22.4 g

Peso de la capsula + Cu 23.4 g

Peso de la capsula + S + Cu 24.4 g

Peso del compuesto formado después de calentar la mezcla Cobre -Azufre 24.4 g

Cálculos

Peso de los reactivos

Peso del azufre S=32 g

Peso de Cobre Cu=63.5 g

Peso del Compuesto

Peso del Sulfuro de Cobre Cu2S= 159.00 g

Composición porcentual del compuesto

Cu =79.87 %

S =20.12 %

Que aprendí

Pude comprobar que la afirmación hecha desde años por Louis Proust es muy acertada ya que en el desarrollo de la práctica se pudo observar claramente que en una reacción química un determinado compuesto esta formado por la misma cantidad de elementos que forman parte del reactivo que da origen al producto y estos como el ejemplo de la practica que es el azufre al combinarse con el cobre a partir de la aplicación de calor como medio de reacción estos poseen la misma proporción de esta forma descubre que la proporción de la de cada uno de los componentes se mantenían de forma constante en el compuesto final

S + Cu Cu2S REACCION QUIMICA DE LA PRACTICA

Que me dicen los resultados

Los resultados sin duda indican que la práctica sirvió principalmente para dos cosas la primera para comprobar la teoría de la ley de la composición definida a partir de la composición de un compuesto binario que se comprueba a través de la composición porcentual del compuesto obtenido y con ello poder calcular su formula empírica para luego calcular su formula real

La relación atómica que presentan los elementos en el compuesto formado al final en este caso el sulfuro de cobre define las características expuestas con anterioridad lo que completa la segunda observación

Conclusiones

Con la anterior práctica pude comprobar que en una reacción química siempre operan varias leyes y reglas pero una de las más importantes es la ley de la composición definida que nos dice que cuando en las reacciones químicas tanto reactivos como productos poseen el mismo número y tipo de átomos que podemos comprobar gracias a conocer el peso de cada uno de los elementos o compuestos que reaccionan Aunque agrupados de una forma distinta ya que la masa de dicho compuesto de una manera parcial y final no cambia indicando con ello que los productos deben ser igual a la masa de los reactivos que se nos estipula en la ley de la conservación de la materia

Al analizar las reacciones químicas que se llevaron a cabo durante la practicase pudo deducir que se somete a un determinada masa de azufre y cobre reaccionan a partir de agua para transformare en un nuevo compuesto. El cual es el sulfuro de cobre.

Hay que recordar que llegar a determinar una ecuación química y considerarla como verdadera es necesario balancear dicha reacción .Para equilibrar ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, su principal objetivo es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia es decir misma cantidad de reactivos como de productos

El azufre al combinarse con el cobre mediante la aplicación

...