FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Enviado por Macanas24 • 10 de Enero de 2017 • Apuntes • 2.949 Palabras (12 Páginas) • 284 Visitas
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
(incluye las novedades de la IUPAC 2005)
1. NORMAS GENERALES PARA LA FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
a) Para formular un compuesto siempre escribiremos a la izquierda el elemento que tiene mayor carácter metálico y a la derecha el de menor carácter metálico.
Si el subíndice es 1 no se pone.
ALGUNOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS
METALES | |
Número de oxidación | Elementos |
+ 1 | Li, Na, K, Rb, Cs y Ag |
+2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd |
+3 | B, Al |
+1, +2 | Cu y Hg |
+1, +3 | Au |
+2 , +3 | Fe, Co, Ni |
+2, +3, +6 (cromatos y dicromatos) | Cr |
+2 , +3, (+4), +6 (manganatos), +7 (permanganatos) | Mn |
+2, +4 | Pt, Pd, Pb, Ge, Sn |
NO METALES | |
Número de oxidación | Elementos |
-1 | F |
- 1, +1 | H |
- 2, -1 (peróxidos) | O |
-2 , +2, +4, +6 | S, Se, Te |
- 3, +3, +5, | N, P, As, Sb |
- 4 , +2, +4 | C |
-1, +1, +3, +5, +7 | Cl, Br, I |
GRUPOS POLIATÓMICOS | |
+1 | NH4+ ión (catión) amonio |
El elemento que se escribe a la izquierda es el que tiene número de oxidación positivo, y a la derecha se escribe el que tiene número de oxidación negativo. Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos elementos en la tabla periódica. Cuando la combinación se da entre no metales se debe seguir la recomendación de la IUPAC: “se coloca más a la izquierda el elemento que aparece antes en la siguiente lista”:
[pic 1]
c) Cuando todos los subíndices son divisibles por un mismo número, la fórmula se simplifica dividiéndolos por el divisor común.
1. SUSTANCIAS SIMPLES
Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento.
1.1. Elementos
¿Cómo se nombran?
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
| Nombre sistemático | Nombre común |
| Nombre sistemático | Nombre común |
H2 | Dihidrógeno | Hidrógeno | F2 | Diflúor | Flúor |
N2 | Dinitrógeno | Nitrógeno | Cl2 | Dicloro | Cloro |
O2 | Dioxígeno | Oxígeno | Br2 | Dibromo | Bromo |
O3 | Trioxígeno | Ozono | I2 | Diyodo | Yodo |
P4 | Tetrafósforo | Fósforo blanco | S8 | Octaazufre |
|
Fe | Hierro |
| C | Carbono |
|
Na | Sodio |
| Ag | Plata |
|
1.2. Iones
a) Cationes:
Son especies químicas cargadas positivamente.
Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido de la carga sin el signo entre paréntesis y en números romanos (nomenclatura stock).
Catión + Metal (N)
En elementos con número de oxidación fijo el número de oxidación y el número de carga no hace falta indicarlos.
Catión | Nombre de Stock |
H+ | Catión o ión hidrógeno (protón) |
K+ | Catión o ión potasio |
Na+ | Catión o ión sodio |
Mg2+ | Catión o ión magnesio |
Al3+ | Catión o ión aluminio |
Fe3+ | Catión o ión hierro (III) |
Co2+ | Catión o ión cobalto (II) |
NH4+ | Catión o ión amonio |
b) Aniones
Son especies químicas cargadas negativamente.
Para nombrar los aniones mono atómicos se utiliza la terminación –uro, seguido de la raíz del nombre del elemento. En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo.
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