Nomenclatura de compuestos inorganicos

En términos generales, existen 3 maneras de nombrar a los compuestos, estas pueden ser de manera:

Tradicional Stock Sistemática

Si el elemento menos electronegativo tiene dos números de oxidación, se nombrará con la terminación -oso cuando utiliza el menor y con terminación -ico cuando utiliza el mayor. Se indica el número de oxidación, en caso de que tenga más de uno, del elemento más electropositivo con números romanos, entre paréntesis, al final del nombre. Se leen los subíndices mediante prefijos numerales (mono-, di-, tri, tetra-, penta-...) que preceden al nombre de los elementos. El prefijo mono- solo se utiliza si su omisión provoca alguna ambigüedad.

Por cada tipo de compuesto se explicarán las dos nomenclaturas que mayormente se utilizan en la vida cotidiana y a nivel de laboratorio o industrial.

Óxidos

Existen dos tipos de óxidos: los metálicos y no metálicos.

Óxidos metálicos

También llamados óxidos básicos, son aquellos que surgen de la combinación de un metal y oxígeno.

Metal + Oxígeno □(→┴( ) ) Óxido básico

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno, la n es la valencia que utiliza el metal). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, Na2O,Au2O3, entre otros. Cuando los números de oxidación puedan simplificarse deben simplificarlo. Ejemplos: Fe2O2 es FeO; Mn2O4 es MnO2

Nomenclaturas

TRADICIONAL EJEMPLO STOCK EJEMPLO

* Aquellos óxidos cuyo elemento metálico tenga una sola valencia, se escribe la palabra “oxido de” seguido del nombre “del metal”

NaO

Oxido de sodio

Al2O3

Oxido de aluminio

Cuando elemento metálico posee dos valencias, se coloca la palabra “oxido”, seguido por la raíz del nombre del elemento y los prefijos

-oso (menor valencia)

-ico(mayor valencia) FeO

Oxido ferroso

Fe2O3

Oxido férrico

Cuando el elemento tiene dos o más valencias, se coloca la palabra “oxido de”, seguido por el nombre del elemento.

Luego se coloca entre paréntesis y en números romanos la valencia del elemento MnO

Oxido de manganeso (II)

Mn2O3

Oxido de manganeso (III)

MnO2

Oxido de manganeso (IV)

Mn2O5

Oxido de manganeso (V)

Mn2O7

Oxido de manganeso (VII)

Cuando el elemento tiene 2 o más valencias, se escribe la palabra “oxido” seguido de la raíz del elemento, con los sufijos y prefijos siguientes (de menor a mayor)

Hipo.................... oso

…........................ oso

.............................ico Per....................... ico

Hiper…………….. ico MnO

Oxido hipomanganoso

Mn2O3

Oxido manganoso

MnO2

Oxido mangánico

Mn2O5

Oxido permanganico

* Se utiliza la misma nomenclatura tanto tradicional como stock en estos casos

Óxidos no metálicos

También llamados óxidos ácidos o anhídridos, son aquellos que surgen de la combinación de un no metal y oxígeno.

No Metal + Oxígeno □(→┴( ) ) Óxido ácido

La fórmula de los óxidos no metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento no metálico y O es oxígeno, la n es la valencia que utiliza el no metal). Entre los numerosos ejemplos de óxidos no metálicos se encuentran: ClO, SO2, entre otros.

Cuando los números de oxidación puedan simplificarse deben simplificarlo. Y al momento de nombrarlos en la nomenclatura tradicional se hace después de simplificarlo, pero al colocar entre paréntesis en la nomenclatura stock deben utilizar el número de la valencia utilizado sin simplificar

TRADICIONAL EJEMPLO STOCK EJEMPLO

* Aquellos óxidos cuyo elemento no metálico tenga una sola valencia, se escribe la palabra “oxido de” seguido del nombre “del no metal”

B2O3

Oxido de boro

Cuando el elemento tiene 2 o más valencias, se escriben los sufijos “mono(1)di(2), tri(3), tetra(4)…” seguido de la palabra “oxido de” y el nombre del no metal, antecedido por los

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