Determinación volumétrica de cloruros por el método de MOHR.

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR[pic 1]

FACULTAD DE CENCIAS EXACTAS Y NATURALES

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

QUÍMICA ANALÍTICA II

1. DATOS:

             Nombres: Daniela Gordon

                                Karina Calvopiña

             Fecha de entrega: 13 de noviembre de 2015

             Paralelo: 3-Viernes                   Mesa: 2

             Tema: Determinación volumétrica de cloruros por el método de MOHR.

2. OBJETIVO:

Determinar el contenido de cloruro de sodio en una muestra de suero fisiológico  mediante el método de volumetría por precipitación.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO

VALORACIONES O TITULACIONES

Las titulaciones o valoraciones: se llevan a cabo añadiendo lentamente, desde una bureta una solución, para que reaccione con otra solución colocada en un Erlenmeyer; se conoce la concentración de una de las soluciones, y se busca determinar la concentración de la otra solución.

ESTÁNDAR PRIMARIO

Estándar primario es un compuesto de alta pureza que sirve como material de referencia en los métodos volumétricos de titilación. Esta sustancia debe cumplir con una serie de requerimientos:

1. Alta pureza (más de 99 %)
2. Debe ser estable al aire
3. Ausencia de agua de hidratación para evitar variaciones con los cambios de humedad el ambiente
4. Fácilmente obtenible a costo moderado
5. Razonable solubilidad en el medio de titilación
6. Masa molar relativamente alta para minimizar los errores asociados con su pesada: si la masa molar es alta, se necesitará mayor masa para obtener la cantidad necesaria en moles.

MÉTODO DE MOHR

El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.

4. RESUMEN:

Inicialmente se valoró la solución de AgNO3 con 10mL de NaCl analítico 0.1N y cromato de potasio hasta que la solución se vuelva café-rojiza, se obtuvo un porcentaje de error de 0,79 y posteriormente se calculó la normalidad exacta de AgNO3 la cual es: 0,079N.

El método para el desarrollo de la práctica es volumetría por precipitación o el método de Mohr el cual se basa en determinar iones cloruro en 10mL de suero fisiológico puro para la titulación se utilizó la solución estándar de AgNO3 0,079N el indicador que se utilizó es el cromato de potasio y la solución es químicamente equivalente cuando esta toma un color constante café-rojizo correspondiente al AgCrO4. Posteriormente se anotó el volumen de AgNO3 consumido en la titulación y se calculó la cantidad en gramos de cloruros en 100mL de suero fisiológico luego, se calculó la cantidad de cloruro de sodio a partir del valor anterior y se obtuvo los siguientes datos: 0,7996 en la muestra 1 y 0,7995 en la muestra dos y obteniendo un porcentaje peso-volumen de 0,79%.

5. MATERIALES:

• Balanza analítica
• Balón aforado 250mL
• Bureta
• Erlenmeyers 125mL
• Soporte para bureta
• Vasos de precipitación 100mL

6. REACTIVOS:

• Cloruro de sodio analítico 0,1N
• Nitrato de plata ≈0,1N
• Cromato de potasio
• Muestra de suero fisiológico puro
• Agua destilada

7. PROCEDIMIENTO:

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCION DE AgNO3 ≈0,1N

1. Realizar los cálculos para preparar la solución de NaCl 0,1N
2. Preparar la solución de 1000mL de NaCl o,1N
3. Comprobar que el pH de la solución sea neutro o ligeramente alcalino.
4. Valorar la solución de AgNO3 ≈0,1N colocados en una bureta con  10mL de NaCl y 2mL de  cromato de potasio colocados en un Erlenmeyer.
5. El punto de equivalencia es en la primera gota que la solución tome un color constante café-rojizo.
6. Observar el volumen de AgNO3 consumido en la titulación
7. Realizar los respectivos cálculos de la normalidad exacta de AgNO3 ≈0,1N

TITULACIÓN DE 10mL DE SUERO FISIOLÓGICO CON AgNO3 0,079N

1. Se coloca en una bureta la solución estándar de AgO3 0,079N
2. Se titula con 10mL de suero fisiológico y 2mL de cromato de potasio (Previo a la titulación comprobar que la solución sea neutro o ligeramente alcalino).
3. El punto de equivalencia es en la primera gota que la solución tome un color constante café-rojizo.
4. Observar el volumen de AgNO3 consumido e la titulación
5. Realizar los respectivos cálculos de cloruros contenidos en 100mL de suero fisiológico.

8. RESULTADOS:

Tabla N°1: Determinación de cloruro de sodio en una muestra de suero fisiológico

...