Determinacion de calor.

4. MATERIAES Y REACTIVOS

Fig 1. VASO DE POLIESTIRENO CON TAPA

[pic 1]

Fig 2.VIDRIO RELOJ

[pic 2]

Fig 3. VASO PRECIPITADO DE 100 mL

[pic 3]

Fig 4. AGITADOR

[pic 4]

Fig 5. TERMOMETRO

[pic 5]

Fig 6. ESPATULA

[pic 6]

Fig 7. PROBETA DE 100mL

[pic 7]

Fig 8. PLACA DE CALENTAMIENTO

[pic 8]

REACTIVOS

• HCl  2M
• HCl 1M
• NaOH (s)
• NaOH 2M
• AGUA DESTILADA

6. RESULTADOS

• DETERMINACION DE CAPACIDAD CALORIMETRICA

50g H [pic 9]

Ti= 27°c                              [pic 10]

Tf= 38°c

[pic 11]

 [pic 12]

• DETERMINACION DEL CALOR DE SOLUCION

• 100mL de         -  Tf= 40°c   Ti= 27°c[pic 13]
• 4g de NaOH                                    

[pic 14]

[pic 15]

• DETERMINACION DEL CALOR DE SOLUCION + EL CALOR DE REACCION ENTRE H Y OH  

• 4.05g NaOH
• HCl = 100 mL       29°c[pic 16]
• HCl+NaOH           52°c[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

• DETERMINACION DEL CALOR DE NEUTRALIZACION

• 50 mL HCl 2M               29°c[pic 20]
• 50 mL NaOH 2M              29°c[pic 21]
• HCl+NaOH               42°c[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

7. CUESTIONARIO

1. ¿En qué fundamenta la simplificación de considerar todas las densidades iguales a 1 g/mL y las cp a 1 cal/g°c

1. ¿Cuántos moles de agua se produjeron en la neutralización realizada?[pic 25]

                                         50mL   0.05L

                                                                                                        [pic 26]

[pic 27]

                                                                                                            0.05

1. ¿Cuánto calor se produjo en la reacción anterior?

Msolucion = MNaCl + MH20= 100g

MH2Ototal= (0.05 mol)*(18g/mol) = 0.9g

MH2O= Msolucion - MNaCl

           = 100g - (0.05mol)(58.5g/mol) = 97.075g

MH2Oreactivos = 97.075g - 0.9g = 96.175g

[pic 28]

[pic 29]

1. Si en la determinación del calor de solución del NaOH se hubiera utilizado 8g de NaOH ¿Cuánto calor se hubiera desprendido?

[pic 30]

1. Determine todos los calores obtenidos en base molar

1. ¿Cómo podría usted mejorar la exactitud de este experimento?

CALOR DE REACCION

(CALORIMETRO A PRESION CONSTANTE)

LINA VALERIA TORRES MURILLO 1650591

UNIVERSIDAD FRANSISCO DE PAULA SANTADER

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE

INGENIERIA AMBIENTAL

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

CUCUTA

2016

CONCLUSIONES

• Cuando se realiza una neutralización, una determinada cantidad de calor va a ser liberado, notamos que la temperatura de equilibrio va tomando valores hasta llegar a un máximo para luego regresar a una temperatura final, la cual permanece constante con el transcurrir del tiempo
• también cómo es la variación de entalpía (ΔH) en dependencia del soluto, pues notamos que para solutos iónicos, es mayor que 0, y para hidratados, es menor que 0.

WEBGRAFIA

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/termoquimica-y-termodinamica/termoquimica-ley-de-hess/

http://laplace.us.es/wiki/index.php/Calor_y_calorimetr%C3%ADa#Capacidad_calor.C3.ADfica_molar

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/144-calculo-de-calor-de-reaccion-calorimetria.html

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