Determinacion De Calor Liberado

DETERMINACION DE CALOR LIBERADO

OBJETIVO:

El estudiante aprenderá a determinar el calor liberado por un metal

INTRODUCCIÒN

De la experiencia cotidiana observamos que si se sujeta el extremo de una barra metálica, como por ejemplo una cuchara, y se coloca el otro en una llama, el extremo que se sostiene se calienta de a poco, aunque no esté en contacto directo con la llama. El calor llega al extremo más frío por conducción a través del material. A nivel atómico, los átomos de las regiones más calientes tienen en promedio más energía cinética que sus vecinos más fríos, así que los empujan y les dan algo de su energía. Los vecinos empujan a sus vecinos, continuando así a través del material. Los átomos en sí no se mueven de una región del material a otra, pero la energía sí se propaga.

La mayor parte de los metales usan otro mecanismo más efectivo para conducir calor. Dentro del metal, algunos electrones pueden abandonar sus átomos padres y vagar por la red cristalina. Estos electrones “libres” pueden llevar energía rápidamente de las regiones más calientes del metal a las más frías. Es por ello que los metales que son buenos conductores de la electricidad generalmente son también buenos conductores del calor. Sólo fluye calor entre regiones que están a diferentes temperaturas, y la dirección del flujo siempre es de la temperatura más alta, T_H, a la más baja, T_C. Si se transfiere una cantidad de calor dQ en un tiempo dt, la razón de flujo de calor, H, es dQ/dt, y se la llama corriente de calor. Introduciendo una constante de proporcionalidad k, llamada conductividad térmica del material, para una barra de longitud L y área transversal A, tenemos:

H=dQ/dt=kA (T_H-T_C)/L

Para ello, la barra tendría que estar aislada de forma de no transferir calor por sus lados al medio circundante. Si la temperatura varía de manera no uniforme a lo largo de la varilla conductora, introduciendo una coordenada x a lo largo de la barra y generalizando el gradiente de temperatura como dT/dx, entonces la corriente de calor es:

H=dQ/dt=-kA dT/dx

El signo negativo indica que el calor siempre fluye en la dirección de temperatura decreciente.

MATERIAL:

1 vaso de precipitado de 250ml

1 termómetro

1 tripie

1 tela de asbesto

1 mechero

1 pinza de crisol

1 balanza granataria

1 pieza de cobre

1 vaso de unicel

MUESTRAS Y REACTIVOS

Agua

Muestra de cobre

TÉCNICA Y DESARROLLO:

Pesar el cobre

Peso del metal: 28.5 gr

Introducir el metal sobre el vaso de precipitado

Agregar agua al vaso de precipitado hasta que cubra el metal

Calentar el agua con el metal hasta que empiece a desprenderse burbujas del metal y medir su temperatura

Utilizar las pinzas para crisol, tomar el metal y colocarlo en la mesa.

Tomar la lectura del metal cada 30 segundos, hasta que alcanzar el equilibrio térmico por 30 segundos

Lectura Tiempo Temperatura en ̊C

1 0 98

2 30seg 26

3 60seg 26

4 90seg 26

5 120seg 26

6 150seg 26

7 180seg 25

Calculara el calor liberado por el metal cada 30 segundos.

Tiempo Calor liberado (T_1-T_2 )

0 seg 0

30 seg 72

60 seg 72

90 seg 72

120 seg 72

150 seg 72

180 seg 73

Determine la temperatura de equilibrio

Realice la grafica de calor liberado por el metal contra temperatura

Realice la grafica de calor liberado por el metal contra temperatura

Determiné el calor total liberado hasta alcanzar el equilibrio

CONCLUSIONES:

En conclusión si es al material no se le administra calor conforme pasa el tiempo adquiere una temperatura ambiente.

BIBLIOGRAFÍA

www.google.com.mx

www.wikipedia.com

www.rincondelvago/calorabsorbido/por/unmetal/.com

CALOR DE REACCIÓN

OBJETIVO:

El estudiante aprenderá a determinar el calor producido en una reacción química

INTRODUCCIÒN

La termoquímica estudia los cambios de energía térmica que acompañan a las reacciones químicas.

Se llama calor de reacción a la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción a la misma temperatura de los reaccionantes. En una reacción química puede haber una absorción de energía (reacción endotérmica) o una liberación de energía (reacción exotérmica)

Una reacción química, además de estar balanceada e incluir la fase de los productos y reaccionantes, debe incluir la entalpía de la reacción:

C_((s) ) + 〖O_2 〗_((g) )  〖〖CO〗_2〗_((g) ) H = 94.050 cal

2 C_6 〖H_6〗_((l))+15〖 O_2〗_((g))  12 〖CO_2〗_((g)) + 6 〖H_2 O〗_((l)) H = 1500 cal

Con el objeto de comparar los cambios de entalpía de diversas sustancias en idénticas condiciones, se establece un estado de referencia conocido como estado estándar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado físico más estable sometida a la presión de 1 atmósfera y 25ºC (298.15 K). Los valores de entalpía (H) medidos en estas condiciones, se conocen como "calor estándar de reacción".

Calor o entalpía de formación: Se define como calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de formación".

C(s)+ O2(g)  CO2(g) 〖"" H°〗_f = -94.05 Kcal/mol

〖H_2〗_((g))+1/2 〖O_2〗_((g))  〖H_2 O〗_((l)) 〖"" H°〗_f = -68.32 Kcal/mol

1/2 〖H_2〗_((g))+3/2 〖O_2〗_((g) )+1/2 〖N_2〗_((g))

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