Determinación De Concentraciones

UnADM

Química Analítica

Unidad 1. Introducción a la química analítica

Actividad 5. “Determinación de concentraciones”

Alumno: Christian Solís Quintos. AL12511221

Ejercicio de porcentaje.

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

% = (masa de soluto)/(masa de disolución)*100

%=5g/(45g+5)*100=10% de NaOH

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

M=(N (moles))/(V(L)) N moles= Molaridad*Volumen

N= 0.108 M*2L= 0.216mol

Peso molecular del BaCl2

Ba= 137.3g/mol

Cl2=35.5g/mol (2)= 71g/mol

PM= 137.3+71=208.3g/mol

Obtención de la masa

208.3g/mol*0.216mol=44.9g

Se necesitarán 44.9g de BaCl2

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/ml y 37% P/P.

M= (g(soluto)/PM)/Vsolución por lo tanto:

g(soluto) = 6M(0.1L)(36.46g/mol) = 21.876g de soluto

21.87g___37%

100%= (21.87(100%))/(37%))=59.12g de HCl

Volumen= masa/densidad sustituyendo V= 59.12g/(1.18g/ml)=50ml

50ml de HCl

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

3.-Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

densidad=m/v suponiendo que hay 1L de disolución

entonces m= 1.18g/ml(1000ml)=1180g

HClg= (1180g(37%))/(100%)=436.6g

M=(moles de soluto)/(V disolución) sustituyendo M=436.6g/(((36.5g/mol)/1L))=11.96M debido a que el HCl es un ácido monoprótico entonces M=N

Por lo tanto N=11.96

NV=NV

V=NV/N sustituyendo V= (250ml(0.1N))/11.96N=2.09ml

2.09 del reactivo concentrado son tomados para disolverlos en agua aforando a un volumen de 250ml.

Relación que tienen los ejercicios anteriores dentro de la industria.

En la elaboración de alcohol se encuentran presentes disoluciones, éste es una disolución de alcohol en agua presentándose el alcohol como el soluto.

Los jugos comerciales son concentrados de por lo general 60% V/V donde el jugo es el soluto disuelto en 40% de un disolvente.

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