Actividad 5. Determinación De Concentraciones

Actividad 5. Determinación de concentraciones

Química Analítica

Ejercicios.

Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.

3. ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250 ml de disolución?

% P/V= Gramos de soluto/ 100 ml de solución * 100

= 1.25 g / 250 ml *100 = 0.5 %

4. una solución stock (madre) de Kl (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución 20 O C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Si la densidad del IK es de 1.0871 g / ml, entonces en un litro (mil veces más) habrán 1,087.1 g (un mil ochenta y siete gramos).

Esto significa que entre el IK y el agua de la solución tienen una masa de 1.0871 kg y un volumen de un litro.

De esos 1,087.10 g, 107.6 g corresponden a IK y el resto (1,087.10 - 107.6 = 979.5 g) corresponden al agua.

Así las cosas:

(P/P) = masa soluto / (masa soluto + masa solvente) *100

% P/P = (107.6 / (979.5 + 107.6)) * 100 = 9.98 %

% P/V = masa soluto/ volumen de solución *100 =

= 107.6 g / (975.5g/1.0781)= 107.6g / 908.54 ml *100= 11.84g/ml

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

2. Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42g/ml.

Peso de un litro de solución = 1000 ml x 1.42 g/ml = 1420 g

Peso de HNO3 en un litro de solución = 1420 x 70 /100 = 994 g

Numero de moles de HNO3 en un litro de solución = 994g /63 g/mol = 15.77 mol

Molaridad = numero de moles / litros de solución = 15.77 mol / 1 litros = 15.77M

3. Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37% P/P.

M = (g soluto /peso molecular) / volumen de litros de solución

6M = (g soluto /36.46 g/mol) / (0.1 l)

Despejando

g soluto = 6M *0.1l * 36.46 g/mol = 21.87 g de soluto

Si 21.87 g son 37%

¿? 100%= (21,87 x 100)/37 = 59,108 gr HCl.

Calculando el volumen:

v= masa/densidad = 59.108/1.18 =50.0915ml de HCl

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

3. Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18g/ml.

Como la densidad es igual a 1.18 g/ml, un litro pesa 1.18 * 1000 = 1180g

Si 37% es en peso de los 1180 g habrá:

X= 1180 * 37 /100= 436.6 g de HCl puro.

M= (No moles soluto)/(Volumen disolución (l)) = 436.6gr/((36.5 gr/mol)/1lt)

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