Unidad 1 Actividad 5

Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.

-Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

P/V=volumen del soluto/volumen total de la solución x 100=

5g NaOH/45g de agua x 100 = 11.1111%

-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

% p-p= (g de soluto)/(g de disolvente) x 100

% p-p= (0.2024 g )/(12.304 g) x 100=1.6449 %

Resuelve los siguientes ejercicios de Molaridad

- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

Gramos de soluto en la disolución. M= n/V n= g/PM

n=(M)(V) n=(0.108 mol/L)(2L)=0.216 moles

g=(n)(PM) g=(0.216 moles)(208.233 g/mol)=44.9783 g

Se necesitan 44.9783 g de BaCl2 para preparar la disolución

DESCRIPCION: Preparación de la disolución.

Hacer la limpieza adecuada de cada instrumental a emplear

Con un vidrio de reloj y un espátula, pesar en una balanza analítica 44.9783 g de cloruro de bario.

Trasferir la masa del soluto a un vaso de precipitados de 600 ml

Agregar aproximadamente 350 ml de agua destilada.

Disolver el soluto (BaCl2) en el disolvente (agua destilada)

Disuelto el soluto en el solvente, con un embudo de tallo corto se vierte el contenido del vaso de precipitados de 600 ml en un matraz volumétrico de 2.00 L

Se agregar la cantidad necesaria de agua destila para que el menisco del líquido se sitúe sobre la marca de aforo del matraz volumétrico.

Se tapa el matraz y se agitar la solución.

-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.

M_1 V_1= M_2 V_2

M_2=(M_1 V_1)/V_2

M_2=((0.249 M)(15 ml))/(50 ml)=0.0747 M

La molaridad de la solución es de 0.0747 M

Resuelve los siguientes ejercicios de Normalidad

2.-Calcula el peso equivalente del H2SO4

Masa molar: 98.08g/mol

Fórmula: Peq=M/∆H+ o ∆e- Peq= 98.08/2=49.04 g/eq

-¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?

Masa atómica del H3 = 1 x 3 = 3 g/mol Masa atómica del P = 31 g/mol

Masa atómica del O4 = 16 x 4 = 64 g/mol Masa molar H3 PO4 = 98 g/mol

(1.38 g/mol) / (98 g/mol) = 0.014

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