DETERMINACION DE CONCENTRACIONES

Unidad 1. Introducción a la química analítica

Actividad 5. Determinación de concentraciones

Ingeniería en Tecnología Ambiental

Alumna:

Folio: AL12511391

Fecha: 22 06 2013

Facilitador:

Ejercicios de porcentaje:

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

Fórmula: Porcentaje (% p/p) = gramos de soluto + peso x 100

gramos de solución

(P/P) = (5 g / 45 g + 5 g)*100 = 10 % de NaOH

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

Fórmula: Porcentaje (% p/p) = masa de soluto x 100

Masa de solución

(P/P) = (0.1012 g /1.2304 g)*100 = 8.22 % de hierro

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

Formula: (P/v) = masa del Soluto

Volumen total de la solución

(p/v) = (1.25g/ 250 ml) * 100 = 0.5 % de proteína

4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje p/v

b) porcentaje p/p

a ) (p/v) = masa del Soluto x 100

Volumen total de la solución

(p/v) = (107.6 g/ 1000 ml)* 100 = 10.76 %

b) (p/p) = masa de soluto x 100

Masa de solución

Datos ϱ = 1.0781 g/ml

La formula de la densidad es: ϱ = m/V.

Despejando la masa: m = ϱ (V) = 1.0781 g/ml (1000 ml) = 1078.19 g

Sustituyendo valores:

(P/P) = (107.6 g / 1078.19 g)*100= 9.98 %

5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

(p/p) = masa de soluto x 100

Masa de solución

(P/P) = (15 g / 75 g + 15 g)*100 = 16.66 %

6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

(p/p) = masa del soluto x 100

masa total de la solución

(P/P) = (0.2024 g /12.304 g)*100 = 1.64 %

7.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje p/v

b) porcentaje P/P?

a) (p/v) = masa del Soluto x 100

Volumen total de la solución

Sustituyendo valores tenemos:

(p/v) = (215.20g/ 1000 ml)* 100 = 21.52%

d) (p/p) = masa del soluto

masa total de la solución

Datos ϱ = 1.0781 g/ml

Densidad es: ϱ = m/V.

Despejando la masa: m = ϱ (V) = 1.0781 g/ml (1000 ml) = 1078.19 g

(P/P) = (215.20g / 1078.19 g)*100= 19.96 %

Ejercicios de Molaridad

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

PM BaCl2 (peso molecular del Cloruro de Bario)

PM BaCl2 = 137.3 g/mol + 35.5(2) g/mol = 208.3 g/mol

Formula

Molaridad = Moles del soluto/ litros de solución

Mol del soluto = 0.108 mol (2 L)

Mol del soluto = 0.216 mol

Fórmula:

Moles del soluto = masa del soluto/ mol del soluto

Masa del soluto= (PM) mol del soluto

Masa del soluto = (208.3 g/mol) (0.216 mol) = 44.9928 g

Se pesan 44.9928 g de BaCl2, se diluyen en 1.5 L de agua desmineralizada en un vaso de precipitado de 2 L se agita hasta disolver y se transfiere a un matraz aforado de 2 L, se ajusta el volumen.

2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

Masa molecular del ácido Nítrico (HNO3)

H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O3= 48 g/mol, HNO3 es: 63 g/mol

70% = 70g

1 mol -> 63g

X – 70 g x = (1mol)(70g)/63g = 1.11 mol

Densidad: ϱ = m/V

Despejamos V= m/ϱ = (100g)/ (1.42 g/ ml)= 70.42 ml

1.11 moles = 70.42 ml

X --- 1000 ml x= 15.76 moles

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37% P/P.

Determinamos la masa molecular de HCl:

H=1g/mol, Cl = 35 g/mol; mm HCl= 36 g/mol

37% = 0.37

Densidad ϱ = 1.18g/ml, V=100ml

m = ϱ*V = 1.18g/ml (1000ml) = 118g *0.37= 436.6g de HCl

Moles del soluto = 436.6g/ 36g/mol= 12.13 mol

M1V1 = M2V2,

12.12mol V1 = 100 ml (6Mol)

V1 = 600ml/mol / 12.12 mol = 49.50 ml

4.-Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

Masa molecular del H2SO4.

H2 = 2 g/mol, S = 32 g/mol, O4 = 64 g/mol

Masa molecular del H2 SO4es de 98 g/mol.

98% peso = 0.98

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