Determinación de alcalinidad total y parcial

“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”

FACULTAD: INGENIERIA AMBIENTAL

CURSO: QUIMICA ANALITICA

PROFESOR: WALTER NUÑEZ PEBE

TITULO: DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD TOTAL Y PARCIAL

ALUMNO: BURNES VELASQUEZ KATY

DELGADO VELA MAX

AULA: 415

TURNO: NOCHE

2013

DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD TOTAL Y PARCIAL

I.- OBJETIVOS.

• Determinar cuantitativamente la alcalinidad total y parcial del agua.

• Determinar cualitativamente la alcalinidad total y parcial del agua.

• Conocer los límites permisibles de carbonatos y bicarbonatos que pueden contener un agua

• Reconocer cuando el agua es apta para el consumo humano y reconocer su nivel de pH y alcalinidad

II.- FUNDAMENTO TEORICO.-

1. Descripción del método de alcalinidad.

Definimos alcalinidad como la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones. Esta representa la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de estar también presentes.

Estos iones negativos en solución están comúnmente asociados o pareados con iones positivos de calcio, magnesio, potasio, sodio y otros cationes. El bicarbonato constituye la forma química de mayor contribución a la alcalinidad.

2. Definición del ion carbonato.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo

R-O-C (=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

3. Definición del ion bicarbonato.

El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares)

4. Presencia de carbonatos y bicarbonatos en el agua.

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3=) y bicarbonatos (HCO3-), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2.

La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuado.

III.- PARTE EXPERIMENTAL.

a).- materiales

• Bureta

• Pipeta

• Propipeta

• Soporte universal

• Matraz Erlenmeyer

• Luna de reloj

• Fiola

• Vaso precipitado

• Probeta

• Bagueta

• Espátula.

b).- reactivos

• H2SO4 0.02N

• Indicador fenolftaleína.

• Indicador anaranjado de metilo.

c).- procedimiento experimental.

 Medir 25 Ml de muestra (muestra de agua) y pasarlo a un matraz Erlenmeyer.

 Agregar 15 gotas del indicador fenolftaleína, se tornara de color rosado muy tenue.

 Si hay cabio de color titular con 0.02N de H2SO4 hasta que se torne incoloro. Anotar el volumen gastado VA.

 Agregar a este mismo matraz, 8 gotas del indicador anaranjado de metilo (se tornara de una color amarillo rojizo), continuar la titulación hasta naranja rojizo. Anotar el volumen gastado VB.

Cálculos

Ppm CO3 = (2 VA.)(N H2SO4)30000 =

Volumen de muestra

Ppm HCO3 = (VB.-2 VA.)(N H2SO4)61000 =

Volumen de muestra

d).- Análisis cualitativo de alcalinidad.

 En un tubo de ensayo se encuentra una muestra problema entregada por el profesor. A esta muestra agregar una gota del indicador fenolftaleína

 Analice y anote las observaciones

• Bueno al agregar la gota de fenolftaleína el tubo con la muestra se torna de color rojo grosella, esto es debido a que la muestra es una solución muy básico o alcalina, la cual al agregar este indicador vira este color característico

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