Determinacion Total De Un Vinagre

UNIVERSIDAD TÈCNICA DE AMBATO

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÌA EN ALIMENTOS

CARRERA DE INGERNIERÌA BIOQUÌMICA

Docente: Ing. Mg. Lander Pérez

Ayudante: Egda. Diana Sandoval

Semestre: 2do BQ “A”

Práctica: # 4

Tema: “DETERMINACIÒN DE LA ACIDEZ TOTAL DE UN VINAGRE”

INTRODUCCIÒN

La acidez total o grado acético se determina por medio de una valoración con disolución patrón de hidróxido de sodio (NaOH), usando fenolftaleína como indicador.

Los diferentes ácidos presenten en la muestra de vinagre se titulan con el mismo y la acidez total se expresa en términos de ácido acético. El vinagre es un líquido obtenido de la fermentación acética del vino puro o diluido o de piquetas de vino, con una riqueza mínima de 50 grados de ácido acético por litro.

El vino, además de alcohol etílico (que por oxidación se transforma en ácido acético) contiene otra gran variedad de productos, por lo que los vinagres son disoluciones de (acético, tartárico, citramálico, láctico, cítrico, etc.), diferentes tipos de ácidos volátiles y fijos, sulfatos, cloruros, cobre, dióxido de azufre, etc. El análisis de la calidad de un vinagre implica, por lo tanto, la determinación de los anteriores productos.

La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre. Es decir, que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene.

OBJETIVOS

Objetivo General

Determinar la concentración total de un acido débil de un vinagre comercial mediante su neutralización con una base fuerte.

Objetivos Específicos

Analizar el grado de acides de cada uno de los vinagres comerciales utilizados en la practica

Conocer cual es el porcentaje del acido acético en cada uno de los vinagres comerciales.

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

Tabla 1. Materiales y reactivos

Materiales Reactivos y disoluciones

Matraces Erlenmeyer de 250 ml Ftalato de ácido de potasio

Balanza analítica Disolución valorada de hidróxido sódico 0,5 N

Bureta Indicador fenolftaleína (solución alcohólica al 0,2 % p/v)

Pipetas aforadas de 1 y 10 ml Ácido acético comercial

Vasos de precipitación de 50 y 500 ml

Probeta de 100 ml

Elaborado por: Ortiz Jairo

Fuente: Laboratorio de química general de la FCIAL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1. Preparación de una disolución de hidróxido de sodio 0.500 N

Experimento 2: Determinacion de la acides total de un vinagre

CALCULOS Y RESULTADOS

Calculo 1. Vinagre la sabora

MHAc=(MNaOH*VNaOH)/VHAc %(p/v)=(MNaOH*VNaOH*60,053)/(ml del vinagre)*100

MHAc=(0,5 M*14,6 ml)/(10 ml)=0,73 M %(p/v)=(0,5 M*0.0146 lt.*60,053)/(10 )*100=4,38%

DATOS OBTENIDOS

Tabla 2. Vinagre la sabora

Muestras de vinagre comercial V (NaOH) MHAc % Ac

Vinagre la sabora 1 14,6 ml 0,73 M 4,38 %

Vinagre la sabora 2 14,5 ml 0,725 M 4,35 %

Vinagre la sabora 3 16,3 ml 0,815 M 4,84 %

Elaborado por: Ortiz Jairo

Fuente: Laboratorio de química general de la FCIAL

Tabla 3. Vinagre

Muestras de vinagre comercial V (NaOH) MHAc % Ac

Vinagre la sabora 1

Vinagre la sabora 2

Vinagre

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