Diagrama de flujo - química analítica Práctica 3

Práctica 3

Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de la densidad de vapor

Objetivo:

Familiarizarse con un método fundamental para la estimación de pesos moleculares de líquidos, como una herramienta importante en las determinaciones de estructura química.

Registro de Datos:

Cálculos:

Discusión de resultados:

El valor obtenido como peso molecular del gas buscado, presento una leve desviación del valor real que se pensaba obtener, esto puede deberse a una mala manipulación de los instrumentos empleados, o simplemente a una mal toma de los datos encontrados, que por lo tanto afectarían en los resultados finales, pudiendo disminuir o aumentar el valor final de los resultados

El valor obtenido como peso molecular del gas buscado, al final fue el que esperabamos, obtuvimos un peso molecular y una densidad favorables, ya que el peso experimental que cálculamos del gas oxígeno fue de 32.5 g/mol y en cuanto a densidades, respecto a la densidad experimental obtuvimos 1.33 g/L y teórica obtuvimos: 1.22 g/L. Podemos decir que obtuvimos resultados satisfactorios porque no hubo desviaciones del valor real que se deseaba obtener, esto puede ser por mala manipulación de los instrumentos o mala toma de datos. 

En esta práctica se pudo observar que para llegar a los resultados deseados influyen muchos factores que nos pueden impedir llegar a nuestro objetivo, y por estas condiciones tomamos pesos erroneos. Nuestros resultados fueron un poco por debajo del peso esperado, ya que teóricamente el etanol tiene un peso de 46 g/mol y el resultado que se obtuvo fue un poco menos que fue de 42.109 g/mol. Obtuvimos un porcentake de error de -8.45%. Por esto es que debemos de tener preacaución a a la hora de realizar las prácticas para así tratar de disminuir el margen de error que pudiéramos llegar a tener.

Conclusión

1.- Con la práctica se logró comprobar y demostrar con la observación y producción del oxígeno a base de calentar KClO3 que produjo que los átomos de O3 se separaran para así desplazar un volumen del agua, distinguimos como es el funcionamiento de la densidad de los gases y del mismo modo observamos las condiciones de temperatura y presión que ejercen un cambio en el volumen y densidad de un gas.

2.- Se pudo observar mediante el experimento que consistió en el calentamiento de KClO3  que produjo que los átomos de O3 se separaran para así desplazar un volumen del agua que nos serviría para poder determinar el volumen. Al final pudimos comprobar lo que establece la ley de los gases ideales. 

Debido a algunos errores obtenidos no llegamos al resultado deseado, debido a que obtuvimos un resultado un poco por debajo del peso molecular del etanol (46 g/mol ± 5%). Tenemos que tomar en cuenta los factores y condiciones, así como también la manipulación del material en el laboratorio, pensamos que ese fue nuestro principal error al llevar a cabo la práctica ya que nunca habíamos utilizado este método.

Cuestionario

Desarrollar cada actividad propuesta. Incluir las referencias consultadas.  

1. Describir un método utilizado para la determinación del peso molecular de líquidos  volátiles.  

Este método para la determinacieon de los gases data de 1827 y es conocido como método de Dumas. En el cual se calienta un matraz de vidrio sellado (con solo un pequeño orificio). Se sumerge el matraz con la muestra en su interior en un baño caliente, a temperatura superior al punto de ebullición de la sustancia que se estudia. La sustancia a estudiar se evapora gradualmente y expulsa todo el aire. Se mide la temperatura del baño y se lee la temperatura barométrica. El matraz se pasa a un baño con agua fria (para que se condence) y después se vuelve a pesar este a temperatura ambiente. (DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD POR EL MÉTODO DE DUMAS, s/f)

...