Discusión No 3. Estequiometria

Universidad de El Salvador

Facultad de Medicina

Química General

Discusión No 3. Estequiometria

1. Conceptos Básicos. Defina los siguientes términos:

1. Ley de Conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

1. Mol: es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0.012 Kg) del isotopo de carbono 12.

1. Número de Avogadro: El número real de átomos de 12 g de carbono 12 se determina experimentalmente. Este número se denomina NUMERO DE AVOGADRO (NA) en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. El valor comúnmente aceptado es:  NA: 6.0221415 x  1023

1. Masa molar: Masa de un mol de especies químicas. (g/mol).

Aunque la masa molecular y masa molar parecen semejantes y están relacionadas no son lo mismo. La masa molecular es la masa media ponderada de una molécula  expresada en unidades de masa atómica uma. la masa molar es la masa de un numero de Avogadro de moléculas expresadas en g/ mol. Los dos términos tienen el mismo valor numérico pero diferentes unidades.

Masa molecular agua 18.01 uma

Masa molar agua 18.01 g/mol.

1. Fórmula empírica:

Indica cuales elementos están presentes y la proporción mínima en números enteros, entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada. Ej :. La fórmula empírica del peróxido de hidrógeno es HO.

Ej 2: El ácido acético, el formaldehído y la glucosa, todos tienen la misma fórmula empírica. CH2O.

1. Fórmula estructural:

Muestra el orden en el que se unen los átomos en una molécula y los tipos de enlace. Así la fórmula estructural del ácido acético indica que 3 de los 4 átomos de H se enlazan a uno de los átomos de C y el átomo H restante se enlaza con un átomo de O. Ej

[pic 1][pic 2]

Fórmula desarrollada                                    Modelo molecular de bolas y varillas

1. Fórmula desarrollada

Es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.

1. Peso o masa molecular:

Podemos calcular la masa de las moléculas si conocemos la masa atómica de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula. Por ejemplo, la más molecular del H2O es:

2 (masa atómica del H) + masa atómica del O    o bien

2 (1.008 uma) + 16.00 uma = 18.02 uma

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

1. CH4 (g) +      O2  (g)                                    CO2 (g)        +     H20(g) [pic 3]

1. Fe (s) +       O2 (g)                        Fe2O3 (s) [pic 4]

1. C2H4 (g) +    O2 (g)                         CO2 (g)                +        H20(g) [pic 5]

1. Al (s) +       HCl (ac)                         AlCl3 (ac)            +        H2 (g)} [pic 6]

1. SO2 (g) +     O2 (g)                                     SO3(g) [pic 7]

1. P2O5(s) +    H2O(l)                           H3PO4(ac) [pic 8]

1. CH4(g)  +       Cl2(g)                                         CCl4(l)                    +        HCl (g) [pic 9]

1. Al4C3(s) +    H2O(l)                          Al(OH)3 (s)      +        CH4(g) [pic 10]

1. C4H10O(l) + O2(g)                            CO2(g)                    +        H2O(g) [pic 11]

1. Fe(OH)3 (s) + H2SO4(ac)                             Fe2(SO4)3 (ac)  +        H2O(l) [pic 12]

1. Mg3N2(s) + H2SO4(ac)                     MgSO4(ac)           +       (NH4)2SO4(ac) [pic 13]

1. Calcule la masa molar de:

1. C6H1206 

1. Ca(NO3)2 

1. CH3OH

1. Fe2(SO4)3 

1. Al(OH)3 

1. Determine los pesos fórmula de cada uno de los compuestos siguientes:

1. H2S

1. NiCO3 

1. Mg(C2H3O2)2 

1. (NH4)SO4 

1. Fosfato de potasio

1. Óxido de hierro (II)

1. Pentasulfuro de di fósforo

1. Complete el siguiente cuadro:

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