Disolución, precipitación y decantación

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

Universidad Privada San Juan Bautista
Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela de Medicina Humana
Sede San Borja

Practica de Laboratorio Nº 05
Disolución, precipitación y decantación

Docente encargada:
Ana Rosa Zeppilli Díaz

Integrantes:
Ángeles, Gianina
Castillo, Mario
Ciccia, Ingrid
Cordero, Luiggi
Dávila, Alfredo
Flores, Paula                                                                                              Garay, Sayumy
García, Anyela
Gutiérrez, Valentina
Huauya, Melissa
Jerónimo, Shiara
Lozada, Carla
Miranda, Agustín
Ulloa, Norka

Fecha de Entrega:
Viernes, 20 de febrero de 2015

Ciclo
2015-0

2015

Introducción

Está práctica nos sirvió para conocer el proceso de disolución, así como el de precipitación y la operación de decantación.

Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma una fase sólida en el seno de una disolución, de una manera rápida que se forma multitud de cristales. Este tipo de reacciones se utilizan a menudo en el laboratorio de Química, con alguno de estas finalidades.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. 

La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes que hace que al dejarlos en reposo, ambos se separan hasta situarse el menos denso en la parte superior del envase que los contiene.

Observaciones Experimentales

El Proceso de Experimentación se dio por iniciado después que  la clase teórica fue concluida por la profesora. En el marco teórico de las diapositivas se observó un orden específico en cuanto a las muestras y experimentaciones, el grupo decidió seguir este proceso iniciando con la Precipitación, luego la disolución y finalmente para la operación de decantación una muestra.

Antes de todo proceso se eligió a los encargados de mantener contacto con las muestras, eso se dio por  la necesidad de uso de guantes para evitar contacto directo con las muestras.

DISOLUCIÓN

1er Caso – Nitrato de calcio[pic 2]

En primer lugar se extrajo un tubo de ensayo sujetando con una pinza de madera, de la gradilla para luego agregar una cierta Cantidad de Ca(NO3)2 esta sustancia poseía un aspecto cristalino, parecía pequeños granitos de cristal, el encargado hiso uso de la espátula para depositar dicha sustancia con cuidado dentro del tubo de ensayo, luego cogió la botella con  H2O( como agua destilada) y la agrego su disolución, y obtuvo un color transparente con depósito de los cristales en la parte inferior del tubo de ensayo, se precipitaba.

[pic 3]

2do Caso – Carbonato de Calcio (Caliza)

Primero se extrajo  un tubo de ensayo con la pinza de la gradilla,  Luego de eso el encargado extrajo con la espátula la caliza y depositó con cuidado cierta cantidad de Caliza en polvo (color hueso) y luego agregamos ácido nítrico con mucho cuidado, al juntarse ambas sustancias, se mezclaron y se formó una disolución homogénea.

3er Caso- Caliza + Agua

Se extrajo el tercer tubo de ensayo de la gradilla, con la pinza. Luego se le agrego al igual que la anterior muestra la caliza repitiendo cada pasó por igual. Luego en vez de agregarle el ácido nítrico se le agregó agua destilada (H2O) y el encargado observó dando una comparación entre la muestra y dijo que se parecía a un concentrado de células reproductoras masculinas (semen),  fue una comparación precisa pues tenía un aspecto similar. Ambos tuvieron una mezcla homogénea, si se disolvían. Solo que en esta última se podía apreciar como un polvo muy fino que flotaba, según la profesora este polvo o sustancia podía ser la presencia de que el agua no había sido totalmente pura si no agua sucia o que se había colado esas sustancias.[pic 4]

[pic 5]

PRECIPITACION

1er Caso NaCl + AgNO3

Primero se extrajo el tubo de ensayo de la gradilla, se sujetó con una pinza, luego se le agrego con cuidado el NaCl tratando de hacer que se concentre en el fondo. Luego se le agregó gota por gota el AgNO3 con mucha precaución pues es  muy peligroso, este se  manifestaba en forma de burbujas, que nos daban a conocer la presencia de la expulsión de gases. Luego se formaron dos fases.

[pic 6]

2do Caso KI + AgNO3

Primero se sacó de la gradilla al tubo de ensayo, luego se le agregó el AgNO3 primero para que se empoce en la base del tubo. Después se le adiciono a esta sustancia KI apreciando un color medio anaranjado, ambos se mezclaron pero luego de dejarlo empozar se formaba 2 fases, un precipitado.

[pic 7]

DECANTACIÓN

 Esta operación se dio usando el tubo de ensayo de la segunda prueba de precipitación, antes de iniciarse la prueba uno de los compañeros de mesa cogió el precipitado y no se dio cuenta que lo movió y tuvimos que volver a esperar a que se separen las fases. Luego de la espera, el encargado de manipular sustancias inclinó ligeramente el tubo eliminado el líquido sobrenadante como lo decía el marco teórico, y así quedaba solo la sustancia anaranjada.

Tablas y Resultados

Discusiones de las Observaciones y Resultados

En esta ocasión hicimos la práctica de la disolución, precipitación y decantación.

Primero comenzamos con el proceso experimental de precipitación ya que quisimos comenzar con algo fácil y menos peligroso.  Hicimos el proceso respectivo siguiendo las indicaciones, al terminar de combinar las sustancias empezamos a analizarlo, fue así como sacamos nuestra conclusión.

Luego seguimos con lo siguiente:
La disolución, en esta prueba tendríamos que tener mucho cuidado ya que la sustancia que iba a ser utilizada era peligrosa , por eso el compañero que iba a ser el encargado de sostener la sustancia hizo el debido uso de los guantes, pero aun así hubo un gran temor entre los participantes. Al finalizar de combinar las sustancias tendríamos que analizar y  ver qué tipo de concentración era, ya sea insaturada, saturada o sobresaturada

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