La disolución

Algunas de las sustancias si provocaron que el foco se encendiera y es debido a que sus moléculas se disocian en iones, es decir átomos cargados de electricidad, aunque algunos provocaron mayor intensidad luminosa en el foco que otros, las sustancias que provocan poca intensidad se da porque no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctricaResumen

En este laboratorio denominado “preparación de soluciones acuosas” se llevaron acabo cuatro

experimentos los cuales pretendían darnos mecanismos para lograr conocer la cantidad real de

soluto o solvente presente en una disolución. Se estudiaron unas expresiones de cómo se podría

expresar una solucion en términos de unas variables, las cuales a través de este laboratorio nos

ayudaron a resolver los problemas expuestos en la guía. En el primer experimento se identifico la

concentración de NaCl en una solucion acuosa (agua), en el segundo y tercero se utiliza una de

las expresiones para identificar y encontrar soluciones denominada Moralidad (M) esta se utiliza

para hallar las moles de soluto en los dos casos además se completo el desarrollo de estos

problemas con análisis dimensional, el cuarto y último punto de la practica se utilizo una fórmula

para dilución, así de pudo hallar una sustancia de menor concentración de una de mayor

concentración. En todos los pasos se tiene que tuvo en cuenta el adecuado manejo de cifras

significativas tema muy importante en la química.

Palabras claves: concentración, disolución, soluto, solvente, dilución

1. Introducción

En este laboratorio se trata de entender y

aprender técnicas para la preparación de

disoluciones acuosas, además de conocer

las maneras de expresar sus

concentraciones.

Una disolución es una mezcla homogénea

de dos o más sustancias, en la cual está

presente uno o varios solutos (los de menor

proporción) y un solvente (el de mayor

proporción) [3], siendo una disolución acuosa

aquella en la que su solvente es en su

mayoría agua [4].

Las disoluciones tienen una concentración,

que es la medida de cantidad de soluto

presente en una cantidad de solvente (o en

una solucion) [7]. Se puede expresar de

distintas maneras. A continuación se

mencionan algunas maneras de expresar la

concentración de disoluciones:

- Molaridad (M): Número de Moles de

soluto por un litro de solución. Esta dada

de la siguiente manera:

Fórmula 1 [6]

- Porcentaje (%):

%(p/p)= * 100 Formula 2 [6]

Es el peso del soluto por 100 unidades

sobre el peso de la solucion.

%(v/v)= Formula 3 [6]

1

Es el volumen del soluto por 100 unidades

sobre el volumen de la solucion.

%( p/v)= * 100 formula 4 [6]

Es el peso del soluto por 100 unidades sobre

el volumen de la solucion.

Siendo p, el peso y v, el volumen.

En el momento de que se necesite convertir

unidades, se utiliza el análisis dimensional

que es un método que ayuda a garantizar

que las soluciones a los problemas tengan

las unidades adecuadas: [8]

Unidad dada* = unidad deseada

En la práctica se tiene que reducir la

concentración de una solucion. Esto se hace

por medio de la práctica de la dilución, ésta

se define como el paso de una solucion de

mayor concentración (solucion madre), a una

de menor concentración [1]. La dilución está

definida por la siguiente ecuación [2]:

M1V1 = M2V2 Fórmula 5 [6]

Siendo en esta fórmula, M1 y M2, la molaridad de

las disoluciones y V1 y V2, el volumen que ocupan

las disoluciones dadas [5].

2. Datos, cálculos y resultados

Se pesó el erlenmeyer con una precisión de

± 0.1 g, obteniendo 98.45 g, después de

esto, se añadió al erlenmeyer 1 g NaCl (sal)

con una precisión de ± 0.1 g. Se procedió a

medir 99ml de agua en una probeta con una

precisión de ± 0.1 mL, posteriormente se

llenó el erlenmeyer con el agua de la

probeta, y se pesó el erlenmeyer con el agua

y la sal disuelta en ella, dando como

resultado 198.3 g.

(Erlenmeyer con agua y sal) = 198.3 g

Entonces:

(198.3 g) – (98.45 g) = 99.8 g

Esta ecuación solo es válida cuando se

trabaja (p/p) o (v/v) porque se trabaja con las

mismas unidades.

Entonces se puede reemplazar así:

99g H2O + 1g NaCl = 100g de esta solucion

Ahora podemos utilizar la formula 2 para

averiguar la solucion de cada sustancia

%(p/p)= * 100

%NaCl = *100 = 1.002%

%H2O =

Se requiere hallar cuántos gramos de

NaHCO3 se requieren para preparar 50 mL

de una solución a 0.20 M:

Se determina la cantidad de soluto (en

moles) necesaria para que una solución de

50 mL tenga una concentración de 0.20M,

por medio de la formula 1:

Despejando moles de soluto:

Moles de soluto = M * Litros de solución

Se pasó las unidades de mL a L, así:

50 mL * = 0.5 * 10-1 L

Reemplazando los valores:

2

Moles de soluto = (0.20 M) (0.5 * 10-1) = 0.1 *

10-1 mol.

Ahora, se determina cuántos gramos de

NaHCO3 hay en 0.01 mol de NaHCO3,

conociendo, primero que todo, cuántos

gramos tiene 1 mol de NaHCO3, así:

Na = (22.99 g)

H = (1.008 g)

C = (12.01 g)

O = (3) (16.00 g)

Sumando:

(22.99 g) + (1.008 g) + (12.01 g) + (48.00 g)

= 84.00 g 1 mol de NaHCO3

Por medio del análisis dimensional, se

determinó los gramos de 0.1 * 10-1 mol de

NaHCO3.

0.1 * 10-1 mol NaHCO3 * = 8.4 * 10-1 g

NaHCO3

Esa es la masa que se necesita para hacer la

solución de 50 mL a 0.20 M de NaHCO3 que

disolvió en 50 ML de agua.

En la tercer parte del laboratorio se

determina

...