Disolventes Quimicos

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PUEBLA

LABORATORIO DE QUÍMICA.

PRACTICA No VI.

PROPIEDADES FÍSICAS CON BASE AL TIPO DE ENLACE QUÍMICO DE LOS COMPUESTOS.

I.- OBJETIVO:

Comprobar experimentalmente la variación de la conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de fusión de las substancias en relación a su enlace químico.

II.- MATERIALES Y SUBSTANCIAS UTILIZADAS:

Materiales:

-10 Tubos de ensaye.

(8 con tapón de hule). -1Gradilla.

-4 Vasos de precipitado de 250 ml. -1 Pipeta.

-1 Mechero Bunsen. -1 Medidor YSI Modelo 335-CT.

Substancias:

-Cloruro de Sodio.

-Parafina..

-Muestras acuosas (según indicaciones).

-Yodo molecular en cristales.

-CCl4 Tetracloruro de carbono

-Agua destilada.

-Etanol.

-Acetona.

-Ioduro de potasio.

TEORÍA: El alumno consultará los conceptos de enlace químico y fuerzas intermoleculares en una extensión de cuatro cuartillas.

Introducción:

Enlaces químicos: Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.

Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.

Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico. (Figura 1)

Figura 1

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.

En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:

Enlace iónico: si hay atracción electrostática.

Enlace covalente: si comparten los electrones.

Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos

Regla del octeto.

EL último grupo de la tabla periódica VIII A, que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Enlace iónico, enlace covalente

Enlace iónico

Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.(Figura 2)

Cuando en un material se encuentra presentes más de un tipo de átomos uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa energética externa del segundo átomo ,ambos átomos ahora tendrán su nivel de energía externo lleno (o vacío),y a la vez han adquirido una carga eléctrica y se comportan como iones ,el átomo que cede los electrones queda con carga positiva y es un catión ; en tanto que el que acepta los electrones adquiere carga negativa y es un anión .

se da entre los grupos :

IA-VIIA

IIA-VIA

IIIA-VA

Características de compuestos iónicos:

Todos los compuestos son iónicos y tienen las propiedades siguientes :

1._todos los cristales de los compuestos iónicos son duros y frágiles.

2._los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos.

3._cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen),los compuestos iónicos conducen electricidad.

4._Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) Y, cuando lo hacen, la solución eléctricamente es conductora

Enlace covalente:

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.(Figura 4 )

Figura 4

Características:

Características de moléculas con enlaces covalentes.

•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.

•En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

•Son blandos en estado sólido.

•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

•Son solubles en agua.

¿Que son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.

Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :

1. Dipolos permanentes

2. Dipolos inducidos

3. Dipolos dispersos.

4. Puentes de hidrógeno

Dipolos permanentes

Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.

Dipolos inducidos

Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una

...