EFECTO GLUCOSA

El efecto Crabtree o mejor conocido como “efecto glucosa” serefiere a que, cuando la concentración de azúcar en el medio es elevada, S. cerevisiae sólo metaboliza los azúcares por vía fermentativa; incluso en presencia de oxígeno, la respiración es imposible. Entonces, para un proceso de fermentación, se debería aprovechar las propiedades del efecto Crabtree (elevadas concentraciones de azúcar en el medio que favorezcan la fermentación) y evitar en lo posible el efecto Pasteur (que induce la respiración en detrimento de la fermentación)

Represión catabólica

Un cultivo de microorganismos en un medio compuesto por diversas fuentes de carbono utiliza selectivamente aquella que le permite una mayor velocidad de crecimiento y reprime catabólicamente los nutrimentos menos útiles. La represión catabólica es un fenómeno importante en algunas fermentaciones industriales como en la producción de levaduras y de algunos antibióticos, y cuando hay crecimiento diauxico y formación de metabolitos secundarios.

Moser (1988), recomienda el siguiente modelo de represión catabólica:

NOCIONES DE SICROMETRÍA

Preparado por :

SARA MARÍA MÁRQUEZ G.

Ingeniera Agrícola

JOSÉ DANIEL MONSALVE G.

Ingeniero Agrícola

MEDELLÍN

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE MEDICINA VETERINARIA Y DE ZOOTECNIA

JUNIO DE 2001

1. Generalidades

La sicrometría del aire húmedo es básica para el entendimiento del ambiente animal.

La evaporación de humedad es una de las modalidades más importantes de pérdidas de calor por los animales en climas cálidos. En cambio, la renovación de humedad de las instalaciones para el alojamiento animal es un problema muy persistente en climas fríos.

En climas cálidos se puede introducir humedad adicional mediante enfriadores de evaporación o por aspersión.

Así, la humedad del aire es un elemento de trabajo para la manipulación de las condiciones ambientales del alojamiento animal y de los mecanismos fisiológicos de pérdida de calor.

El aire húmedo está compuesto de aire seco y de vapor de agua. El aire seco en la atmósfera tiene como principales componentes :

Oxígeno (O2) : 0.21%

Nitrógeno (N2) : 0.78 %

Argón (Ar) : 0.01%

Dióxido de Carbono : 0.0003%

Otros : Hidrógeno, Xenón.

Cada uno de los anteriores componentes presentan una proporción no muy variable. El único componente que sí presenta variaciones significativas es el vapor de agua. El aire típico contiene algunas partículas sólidas y vapores de origen local. El CO2 es probablemente el gas que más varía en las instalaciones pecuarias. El amonio y el metano prevalecen en estas construcciones. En albergues poco ventilados la concentración de amonio puede alcanzar niveles altamente perjudiciales para los animales.

Conociendo los conceptos básicos que regulan las mezclas de vapor de agua y aire, se pueden resolver muchos de los problemas que se presentan, por ejemplo en :

• Ventilación en instalaciones pecuarias

• Secamiento de granos

• Incubación

• Refrigeración

• Esterilización, entre otros

2. Términos Sicrométricos

El vapor de agua presente en el aire puede ser cuantificado y caracterizado por los siguientes términos: .

2.1. Presión de vapor

2.2. Humedad relativa

2.3. Humedad absoluta

2.4. Temperatura de bulbo seco

2.5. Temperatura de bulbo húmedo

2.6. Temperatura de rocío

2.7. Entalpía

2.8. Volumen específico

2.9. Entropía

2.1. Presión de Vapor

Existe un límite de la cantidad de vapor de agua que puede contener una cantidad dada de aire seco. Este límite está determinado por la presión de vapor del material condensable, la cual es función de la temperatura y la presión total.

El aire húmedo puede contener cantidades variables de vapor de agua partiendo desde cero (aire seco) hasta la saturación, las cuales varían con la temperatura del aire.

El aire húmedo está saturado cuando él coexiste en equilibrio neutro con la fase de condensación. Lo anterior puede explicarse mejor en la siguiente forma (Sears 1966) :

“ La presión de un vapor en equilibrio con un líquido o un sólido a una temperatura cualquiera se denomina presión de vapor de la sustancia a dicha temperatura.

La presión de vapor de una sustancia depende sólo de la temperatura y no del volumen; ésto es, en un recipiente que contiene un líquido (o un sólido) y vapor en equilibrio a una temperatura fija, la presión es independiente de las cantidades relativas de líquido y vapor presentes. Si se disminuye el volumen se condensa algo de vapor y viceversa; pero, sí la temperatura se mantiene constante eliminando o suministrando calor, la presión no varía.

La temperatura de ebullición de un líquido es aquella a la cual su presión de vapor iguala a la presión exterior. La siguiente tabla da la presión de vapor del agua en función de la temperatura, y se observa que la presión de vapor es de 1 atmósfera (1.033kg/cm2 o 14.7 psi o 760 mm de Hg) a 100°C o 212°F. “

Presión de saturación del vapor de agua

Temperatura

(°C) Presión de Vapor

mm Hg Presión de Vapor

Kg / cm2 Presión de Vapor

lb / pulg2 Temperatura

(°F)

0 4.58 0.0062 0.08854 32

5 6.51 0.0088 0.12652 41

10 8.94 0.0121 0.17811 50

15 12.67 0.0172 0.2473 59

20 17.50 0.0238 0.3390 68

40 55.10 0.0749 1.0695 104

60 149 0.2026 2.8886 140

80 355 0.4828 6.868 176

100 760 1.033 14.696 212

120 1490 2.026 28.797 248

140 2710 3.685 52.416 284

160 4630 6.296 89.529 320

180 7510 10.213 145.228 356

200 11650 15.844 225.301 392

220 17390 23.650 336.303 482

Presión de Saturación

Una definición de presión de saturación puede aproximarse considerando el proceso representado en la figura siguiente.

Inicialmente el aire en el compartimento A está

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