EJERCICIOS DE HIDRÓLISIS Y SOLUBILIDAD

EJERCICIOS DE HIDRÓLISIS Y SOLUBILIDAD

1. Calcule el número de moles de KOH que hay en 5.50 mL de una disolución de KOH 0.360 M. ¿Cuál es el pOH de la disolución?

1. Calcule el pH de una disolución de acetato de sodio (CH3COONa) 0.15 M. ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis? Si la constante de equilibrio de la hidrólisis es 5.6x10-10

CH3COONa(ac)                            Na (ac)                   CH3COO (ac)

CH3COO2 (ac)          H2O(l)       Δ                CH3COOH(ac)                       OH2 (ac)

1. La acumulación de ácido láctico en los músculos causa dolor durante un ejercicio físico extremo. La Ka del ácido láctico, C2H5OCOOH, es de 8.4 x 10-4. Calcule el pH de una solución de ácido láctico 0.110 M.

1. El pKa de un ácido débil, HA, es de 5.35. ¿Cuál es la concentración del anión, A-, en una solución 0.100 M?

1. a) Calcule [OH-] y [H3O+] en una solución acuosa de amoniaco 3.0 M. El Kb para el amoniaco acuoso es de 1.8 x 10-5. b) Calcule [OH-] y [H3O+] de una solución amortiguadora con NH3 0.30 M y NH4Cl 0.40 M.

1. Un litro de solución de NH3 0.400 M también contiene 12.78 g de NH4Cl. ¿Cuánto cambiará el pH de la solución si se agrega 0.142 mol de HCl gaseoso burbujeante en ella?

1. Una solución amortiguadora de pH = 5.10 se preparó con ácido propiónico y propionato de sodio. La concentración de propionato de sodio debe ser de 0.60 mol/L. ¿Cuál deberá ser la concentración del ácido? del CH3CH2COOH Ka = 1.3 x10-5.

1. Qué compuesto tiene mayor solubilidad molar en K2CrO4 0.125 M: el BaCrO4 o el Ag2CrO4? Ksp (BaCrO4)= 2.0 x 10-10,  Ksp (AgCrO4) = 9.0 x 10-12

1. . ¿Precipitará PbCl2 cuando a 1.00 L de solución de NaCl 0.010 M se agreguen 5.0 g de Pb(NO3)2 sólido? Suponga que el cambio de volumen es insignificante. Ksp (PbCl2)= 1.7 x 10-5

1. Una solución es 0.050 M en K2SO4 y 0.050 M en K2CrO4. Se agrega poco a poco solución de Pb(NO3)2 casi sin cambio de volumen. a) ¿Qué sal precipitará primero: PbSO4 o PbCrO4? b) ¿Cuál es la [Pb2+] cuando comience a precipitar la sal del inciso a)? c) ¿Cuál es la [Pb2+] cuando comience a precipitar la otra sal de plomo? d) ¿Cuáles son [SO4 2-] y [CrO4 2-] cuando la sal de plomo de la parte c) comience a precipitar?

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