ELECTROQUIMICA.

5.7 ELECTROQUIMICA.

La electroquímica se dedica al estudio de los cambios químicos que produce la corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas; muchos metales se purifican o depositan en joyas por métodos electroquímicos.

Cuando se estudia la electroquímica se aprende mucho sobre las reacciones químicas y la cantidad de energía eléctrica que se produce o consume puede medirse con mucha exactitud. Todas las reacciones electroquímicas comprenden la transferencia de electrones y por tanto son reacciones de oxidación – reducción. En casi todas las aplicaciones, el sistema de reacción se encuentra en una celda y una corriente eléctrica entra o sale por los electrodos.

Las celdas electroquímicas se clasifican en dos tipos:

1.- Las celdas electrolíticas: Son aquellas en las que la energía eléctrica de una fuente externa hace que ocurran reacciones químicas no espontaneas.

2.- Las celdas voltaicas: Son aquellas en las que las reacciones químicas espontaneas generan electricidad y la suministran a un circuito externo.

5.8 ELECTROQUIMICA Y CELDAS ELECTROLITICAS.

Una celda electrolítica se compone de un recipiente donde se encuentra el material de reacción equipado con electrodos sumergidos en el material de reacción y conectados a una fuente de corriente directa. En algunas celdas electroquímicas se hace que ocurran reacciones químicas no espontáneas (que favorecen la formación de reactivos) por suministro de corriente eléctrica. Este proceso se conoce como electrolisis.

Electrolisis de cloruro de sodio fundido (celda de downs).

El cloruro de sodio no conduce la electricidad. Los iones vibran en sus posiciones fijas, pero no tienen libertad de moverse por el cristal. Sin embargo el NaCl fundido es un conductor excelente ya que sus iones se mueven con libertad. Considérese una celda a la cual una fuente de corriente directa se conecta con alambres a dos electrodos inertes de grafito.

Estos dos se introducen en un recipiente que contiene el NaCl fundido. Cuando fluye la corriente, se observa lo siguiente:

1.- En un electrodo se libera un gas verde pálido, que es Cl2.

2.- En el otro electrodo se forma sodio metálico fundido, de aspecto blanco plateado, que flota sobre el NaCl fundido.

A partir de estas observaciones se puede deducir el proceso de

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