Electroquimica

1. ¿ Qué ocurrirá si, en condiciones estándar, introducimos una lámina de plata en una disolución de sulfato de hierro (II)? ¿ Y si hiciéramos burbujear cloro,Cl2,(g), por la disolución de sulfato de hierro(II)?

2. Indica si pueden ocurrir espontáneamente las siguientes reacciones en condiciones estándar:

a) Que el cromo reduzca los iones Ni+2 a Ni oxidándose a Cr+3.

b) Que los iones Sn+4 oxiden los iones I- a I2(s).

c) Que los iones MnO4—oxiden los iones Cr+3 a Cr2O7—en medio ácido.

3. Describe:

a) La electrólisis del HCl en disolución acuosa, sabiendo que se descargan los iones Cl- y H+.

b) La electrólisis del cloruro de cobre (II) en disolución acuosa, sabiendo que se obtienen Cl2 y Cu.

4. Se electroliza una disolución acuosa de sulfato de cinc utilizando para ello una corriente de 5 A. Al cabo de 15 min se comprueba que se han reducido en el cátodo 1,53 g de cinc.

Calcula con estos datos la masa atómica del cinc. Sol:65.6 u.

5. La disolución acuosa de cierta sal de paladio se ha electrolizado aplicando una corriente de 3,0 A durante 1,0 h y se han obtenido 2,98 g de paladio por reducción en el cátodo.

Calcula el número de oxidación del metal. Sol:+4

6. Al efectuar la electrólisis de una disolución de HCl se desprende cloro en el ánodo. Calcula el volumen de cloro, medido en condiciones normales, que se desprenderá al pasar una carga de 50000 C. Sol:5.82 l

7. En la electrólisis de una disolución acuosa que contiene sulfato de cinc y sulfato de cadmio se deposita todo el cinc y todo el cadmio, para lo cual se hace pasar una corriente de 10 A durante 2h.

Si se obtiene una mezcla de ambos metales de 35,44 g, calcula el porcentaje en masa de cinc en la mezcla metálica. Sol:25.51%

8. Calcula la masa de cobre que se obtiene al pasar una corriente de intensidad 6 A durante 1 h y 30 min por una cuba electrolítica que contiene una disolución de sulfato de cobre (II). Sol:10.66 g.

9. Dos cubas electrolíticas contienen AgNO3(Aq) y agua con una pequeña cantidad de H2SO4. Pasando cierta cantidad de electricidad por las dos cubas, conectadas en serie, se han obtenido 0.090 g de plata en la primera.

Calcula los litros de H2, medidos en condiciones normales, que se obtienen en la segunda. Escribe las semirreacciones en el cátodo de cada cuba. Sol:9.34 • 10-3 L

10. Calcula:

a) Los gramos de magnesio que se depositan electrolíticamente al paso de una corriente de 1 A durante una hora a trvés de MgCl2 fundido.

b) La intensidad de corriente que ha debido de circular en el mismo tiempo si la masa depositada fuera un gramo. Sol:a) 0.45 g; b) 2.21 A

11. Predice razonadamente si las siguientes reacciones ocurrirán espontáneamente en condiciones estandar:

a) Ni+2 (aq) + Cd(s) Ni(s) + Cd+2(aq)

b)MnO4 – (aq) + Cl-(aq) Mn+2 (aq) + Cl2 (g) ( en disolución ácida)

c)Ce+3 (aq) + H+ (aq) Ce+4 (aq) + H2 (g)

d)Cr (s) + Zn+2 (aq) Cr+3(aq) + Zn (s)

1. ¿

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