ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA

TALLLER N 3. ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA

Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantener los átomos unidos, otras tienden a separarlos. en la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles , las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.

Completar:

1. TIPO DE ENLACE EN LA QUE INTERVIENEN ÚNICAMENTE LOS NO METALES ES;

RTA: E. Covalente: se da entre no metales. Además presentan dos clases de enlaces:

1. Covalente Apolar: Presenta una diferencia de electronegatividad entre 0.5 a 1.7

2. Covalente Polar: Presenta una diferencia de electronegatividad entre 0.0 a 0.4.

2. TIPO DE ENLACE QUE CARACTERIZA EL CLORURO DE SODIO.

RTA. Iónico

3. CUAL ES LA CAPA DE VALENCIA Y LOS ELECTRONES DE VALENCIAS DE UN ATOMO.

RTA: Capa de valencia Capa más externa de cualquier átomo. La palabra valencia deriva del latín valentia, que significa fuerza o capacidad.

Electrones de valencia Electrones situados en la capa de valencia. • El comportamiento químico de un átomo depende del número de electrones que hay en su capa de valencia.

4. CUAL ES EL NUMERO DE OXIDACIÓN DE LOS ÁTOMOS DE LOS SIGUINETES COMPUESTOS:

a.K2+1Cr2+6O7-2 b. H2+1 C+4 O3-2 c. Cl+7O4 -2 d.H+1N+5O3 -2 e. K+1 Mn+7 O4 -2

5. COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADRO

CLASE DE ENLACE CARACTERISITICAS EJEMPLO

ENLACE IÓNICO: Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.

ENLACE COVALENTE

Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña

Enlace covalente apolar: Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

Enlace covalente polar: Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.

Enlace covalente coordinado Se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos.

ENLACE METÁLICO Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

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