ENLACE QUIMICOS. INDICADORES DE LOGRO

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1. TEMA: ENLACE QUIMICOS

INDICADORES DE LOGRO

 COGNITIVO:

Analiza la importancia de la clasificación los enlaces en la formación de compuestos y en la elaboración de fórmulas

PERSONAL:

Asume con responsabilidad los actos de la vida, cumpliendo con las labores académicas, porte del uniforme, presentación personal, asistencia, puntualidad y el cuidado del entorno.

SOCIAL: Cuida el entorno respetando el ambiente de aprendizaje de los compañeros y el de la naturaleza que lo rodea.

1. CONTEXTUALIZACIÓN

En nuestro diario vivir se nos presenta siempre la relación de la química y la vida cotidiana. A diario utilizamos sustancias químicas que se han formado por la interacción de los átomos según sus enlaces. Existen enlaces iónicos, enlaces covalentes y covalentes coordinados.

 El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. 

CLASES DE ENLACES QUÌMICOS

1. Enlaces iónicos.[pic 3]
2. Enlaces covalentes
3. Enlace covalente coordinado o dativo

Enlace covalente polar

Enlace covalente no polar

1. Enlace iónico:

Es un enlace que se crea entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico), en este proceso un átomo entrega un electrón a otro (proceso que se conoce como transferencia). En este caso un átomo pierde un electrón en tanto que el otro lo gana.

El ion metálico que pierde un electrón tiene una carga positiva, en tanto que el ion no metálico que gana ese electrón se convierte en carga negativa. Como los opuestos se atraen, estos iones se atraen mutuamente y forman redes cristalinas.  En el enlace iónico la diferencia de electronegatividades debe ser mayor de 1.5  

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2.Enlace Covalente

Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” 

Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

• Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
• Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
• Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

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Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):

• Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5 y menor de 1.5. Así se forman dipolos electromagnéticos.
• Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,5). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.

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3.Enlace covalente coordinado o dativo

El enlace de coordinación, igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace coordinado en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

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Es el enlace con el que se unen dos átomos de un mismo elemento no metálico, para formar una molécula. Como ambos átomos tienen la misma carga, no hay uno que predomine en la atracción, sino que ambos están equilibrados en su carga energética y sus enlaces son simétricos, es decir, que ambos átomos comparten y reciben el mismo número de electrones.

1. Enlaces metálicos:

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Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el conjunto. Esta disposición es la que permite que cuando se hace circular una corriente eléctrica (flujo de electrones) o el calor, éstos se desplacen los electrones de los átomos circundantes, transmitiendo el flujo eléctrico o calórico.      

1. TRABAJO DE ACTIVIDADES DE CONCEPTUALIZACIÒN

ACTIVIDAD 1

1. Identifique las electronegatividades en la tabla periódica de los siguientes enlaces covalentes y halle la diferencia

• Oxígeno puro (O2). O=O
• Hidrógeno puro (H2). H-H
• Dióxido de carbono (CO2). O=C=O
• Agua (H2O). H-O-H
• Ácido clorhídrico (HCl). 
• Nitrógeno puro (N2). N≡N 
• Ácido cianhídrico (HCN)

1. Ver el video: https://www.youtube.com/watch?v=seHyXV8NgnY  y elabore en forma de esquema o cuadro sinóptico un resumen del video.
2. Elabore el esquema de enlaces para cada ejemplo del punto1
3. Escriba la definición de un enlace covalente y elabore un mapa conceptual delos enlaces covalentes
4. Como debe ser la diferencia de electronegatividad en el enlace covalente.
5. Complete el cuadro

1. Escriba a cuál de los ejercicios anteriores pertenece cada uno.

•  un enlace doble
• un enlace simple
• dos enlaces dobles
• dos enlaces simples
• un enlace simple
• un enlace triple
• un enlace simple y uno triple

1. Escribe lo que significa para ti las tres frases de la reflexión
2. Identifique para cada caso el tipo de enlace simple, doble o triple enlace.

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ACTIVIDAD 2

1. Escriba la definición de un enlace iónico

1. Como es la electronegatividad en el enlace iónico

1. Elabore los enlaces para los siguientes compuestos: MgCl2, KI, BaCl2, K2O, Na2S.

1. Halle la diferencia de la electronegatividad para cada ejercicio anterior y verifica si su diferencia se ubica por encima de 1.5.

1. La sal de cocina se llama cloruro de sodio y su fórmula es NaCl, en donde Na es sodio y Cl es cloro. Busca sus electronegatividades en la tabla periódica, halla su diferencia y verifique que tipo de enlace es. Realiza el dibujo de la estructura de sus enlaces.

1. Lea la reflexión “Las tres etapas en la vida de una persona”. ¿qué mensaje le deja?

ACTIVIDAD 3

1.  ¿Por qué se le llama Enlace covalente coordinado?
2. ¿Cómo se le llama al átomo que aporta el par de electrones para el enlace covalente coordinado
3. ¿Cómo se le llama al átomo que recibe los dos electrones compartidos?
4. En los 3 ejercicios deberás identificar cual es el átomo que aporta los electrones para que se de el enlace covalente coordinado. Encierra dicho átomo en cualquier color.

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1. Expresa tus sentimientos a través de la lectura de Shakespeare. ¿Qué opinas de lo que el expresó en su escrito?

1. PUESTA EN COMUN

Cada estudiante participa dando sus aportes y presentando su desarrollo de guía.

1. EVALUACIÓN

• Corrección de los puntos de la guía
• Evaluación de las 3 actividades de la guía a través de sello de trabajo en clase
• Nota de responsabilidad: Sello

1. PROFUNDIZACIÓN

Leer más sobre el tema y buscar otros ejercicios que tengan que ver con los tipos de enlaces

1. APLICABILIDAD

En nuestra vida diaria nos encontramos ante una cantidad inmensa de sustancias químicas que han sido formadas a través de los diferentes tipos de enlaces. Muchas de ellas las utilizamos en nuestra alimentación, otras en aseo personal y de la casa, y en fin en muchos otros aspectos de nuestra vida.

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