ENLACES QUIMICOS Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1]

FIGEMPA

GRUPO #7

LARA FRANKLIN

LIGÑA STALIN

MONGE ALEXANDRA

MORENO ESTEFANI

PINZÓN FERNANDO

TEMA: ENLACES QUIMICOS Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

OBJETIVOS:

• Determinar y comprobar los tipos de enlaces químicos a través de la experimentación aplicando electricidad a las soluciones.
• Identificar que sustancias son electrolitos y no electrolitos.
• Identificar las sustancias que se ionizan y las que no se ionizan.

MARCO TEÓRICO:

Enlace covalente polar: Se presenta en líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.

Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o bien elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de 1.7 a cualquier número superior mezcla no es buena conductora el bombillo se prende poco o no se prende.

HIPÓTESIS DEL EXPERIMENTO:

Los compuestos iónicos al liberarse en un medio acuoso son buenos conductores de electricidad.

HIPÓTESIS NULA:

Los compuestos iónicos como los covalentes no tienen la capacidad de ser conductores eléctricos.

GRÁFICOS: MATERIALES Y REACTIVOS

• Vasos de precipitación 150ml.
• Agitador de vidrio
• Enchufe con foco pequeño 60w.
• Cloruro de Sodio
• Sacarosa
• Sulfato cúprico
• Aceite de cocina
• Agua destilada
• Alcohol
• Fenolftaleína
• Acetato de sodio
• Clavo de hierro

TABLA DE RESULTADOS:

[pic 2]

...