ENLACE QUIMICO Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

TABLA 4 FORMULAS ELECTRONICAS

Nº SUSTANCIAS Formula electrónica

1 Azúcar solida C12H22O11

2 Solución de azúcar 1% C12H22O11

3 Solución de azúcar 10% C12H22O11

4 NaCl sólido NaCl

5 NaCl EN ETANOL

6 Solución NaCl 1% NaCl

7 Solución NaCl 10% NaCl

8 HCl 1% HCl

9 HCl10% HCl

10 Solución de NaOH 1% NaOH

11 Solución de NaOH 10% NaOH

12 Agua destilada El objeto de destilación es aumentar el grado de pureza, su formula es la misma H2O.

13 Agua de grifo H2O

14 Vinagre CH3COOH

15 Acido acético 1% CH3-COOH (C2H4O2)

16 Acido acético 10% CH3-COOH (C2H4O2)

 Las soluciones como lo son: (el NaCl al 1 %, el NaCl al 10%, HCl al 1%, HCl al 10% solución de NaOH al 10%, ácido acético al 1% y al 10%); conducen corriente ya que estos son electrolitos fuertes. Porque estas ionizan en forma más completa y que al mezclarse en un medio acuoso; se disocia en iones quedando una parte negativa y una positiva,

 Las soluciones como lo son: ( NaCl en etanol, NaOH al 1 % vinagre, NaCl sólido, agua de grifo) son elecctrolitos debiles poque estos transportan parcialmente electrones. Osea que son sustancias parciales.

 Las soluciones como lo son (azucar solida, solucion de azucar al 1%, solucion de azucar al 10%, agua destilada) estos no son electrolitos porque no tienen compuestos disociadores, de esta manera no pueden conducir energía; debido a que no hay carga positiva, pues el compuesto no disocio esta parte.

C. ¿Qué efecto tiene el grado de concentración sobre la conductividad?

El efecto que tiene es que cuanto más concentrada sea una solución, más elevada es la conductividad. En la mayoría de los casos, es una relación proporcional. A medida que la concentración de los iones se incrementa, la conductividad aumenta.

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